Samenvatting Chemie vwo 4 - Scheikunde, Hoofdstuk 1 en 2
2 vues 0 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
Book
Chemie overal
In deze samenvatting wordt er ingegaan op de eerste twee hoofdstukken van het leerboek Chemie van het vak Scheikunde voor VWO 4. Op overzichtelijke wijze worden de moeilijke en belangrijke punten doorgenomen.
1.1
Op grond van stroomgeleiding kun je drie soorten stoffen onderscheiden:
○ metalen
- stoffen die uitsluitend bestaan uit metaalatomen
- geleiden stroom in de vaste en in de vloeibare fase
- zijn bij kamertemperatuur vast, behalve kwik.
○ moleculaire stoffen
- stoffen die uitsluitend bestaan uit niet-metaalatomen
- geleiden geen stroom
○ zouten
- stoffen die zijn opgebouwd uit een metaal en een niet-metaal
- alleen opgeloste en gesmolten zouten kunnen stroom geleiden
- vaak stoffen in de aardbodem
1.2
Reacties kun je verklaren met het atoommodel van Dalton:
➢ Alle atomen van één atoomsoort zijn aan elkaar gelijk, en anders dan de atomen van
een andere atoomsoort.
➢ Bij een reactie hergroeperen atomen tot nieuwe moleculen.
➢ De atomen blijven daarbij behouden.
○ Thomson ontdekte dat je negatief geladen deeltjes, elektronen, uit een atoom vrij
kunt maken.
○ Dat betekent dat de rest van het atoom positief geladen moet zijn.
■ Volgens het atoommodel van Rutherford bestaat een atoom uit een kern en een
elektronenwolk.
■ De kern bevat dus positief geladen protonen.
○ Elektronen bevinden zich op vaste afstand van de kern.
○ Die noem je elektronenschillen.
○ Bohr gebruikte de letters K, L, M, N, … voor zijn schillen.
○ Bij scheikunde noteer je in plaats van de letter het aantal elektronen in elke schil.
○ Per schil is er slechts ruimte voor een beperkt aantal elektronen:
○ maximaal 2 in de K-schil
○ maximaal 8 in de L-schil
○ maximaal 18 in de M-schil
, ○ De verdeling van de elektronen over de schillen heet de elektronenconfiguratie
○ Deze kun je vinden in Binas tabel 99.
○ Een natriumatoom heeft de elektronenconfiguratie 2,8,1.
○ Vanaf periode 4 staat in tabel 99 de vulling van de eerste schillen in het vakje van het
periodenummer.
○ Deze getallen gelden voor alle atomen in die periode.
○ Je kunt de reactiviteit van elementen verklaren door naar de opvulling van de schillen
te kijken.
○ Een helium atoom heeft 2 elektronen in de eerste schil.
○ De eerste schil is dan vol.
○ Een heliumatoom reageert nergens mee, helium is een edelgas.
○ Dit geldt ook voor de andere elementen van groep 18.
○ Alle andere atomen in groep 18 hebben 8 elektronen in de buitenste schil.
○ Dus een atoom met 8 elektronen in de buitenste schil, zal niet reageren.
deeltje plaats in een atoom massa lading
proton kern 1u +1
neutron kern 1u 0
elektron elektronenschil 0 (1/2000) -1
○ Bij veel atoomsoorten komen isotopen voor.
○ Dit zijn atomen met hetzelfde atoomnummer, dus hetzelfde aantal protonen maar
met een ander massagetal, dus een verschillend aantal neutronen.
○ Het atoomnummer bepaalt de plaats in een periodiek systeem, isotopen hebben dus
dezelfde plaats.
○ iso = gelijk, topos = plaats
○ In binas tabel 25A staan alle isotopen per atoomsoort.
○ Als het isotoop 31P is, betekent het dat het massagetal 31 is. In dit geval zijn er dus 15
protonen en 16 neutronen.
○ Een proton en een neutron hebben elk een massa van 1u
○ 1u = 1,66 ・10-27 kg (Binas tabel 7B)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur schenkwessel. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,29. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
