korte samenvatting scheikunde 5 havo hoofdstuk 11 - chemie overal
6 vues 0 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
HAVO
Book
Chemie overal 4h
wordt jij ook helemaal duizelig bij het tekenen van die moeilijke polymeren? wat zijn de regels en waar moet je beginnen?
in deze samenvatting vindt je de betekenis van alle gekke tekentjes én kan je via het stappenplan leren om zelf een polymeer te tekenen!
daarnaast wordt ook superduidelijk ...
samenvatting nodig van scheikunde? hierin staat alles voor jou op een rijtje
Tout pour ce livre (79)
École, étude et sujet
Lycée
HAVO
Scheikunde
5
Tous les documents sur ce sujet (891)
Vendeur
S'abonner
noemidemooij
Aperçu du contenu
Scheikunde smv H11 – 5H
11.1 Kunststoffen zijn vaste stoffen: doordat moleculen waaruit ze bestaan groot zijn
= sterke vdwkracht tussen moleculen = hoog smelt/kook punt
grote kunststofmoleculen ontstaan door aan elkaar koppeling van kleine moleculen tot
lange ketens of grote netwerken
Monomeer: klein molecuul, waaruit groter ketenmolecuul of netwerkvorming molecuul kan
worden gevormd
Polymeer: een groot ketenmolecuul of netwerkvorming molecuul opgebouwd uit monomeren.
Synthetische polymeren: kunststoffen geproduceerd door de mens
Natuurlijke polymeren: polymeren die in de natuur voorkomen: enzymen > H12
Polymerisatie: het koppelen van monomeren tot polymeren. Kan op 2 verschillende manieren
1. Additiepolymerisatie (polyadditie) = dubbele binding verdwijnt
2. Condensatiepolymerisatie (polycondensatie) = komt altijd H2O bij vrij = uit structuurf
Additiereactie (toevoegen): reactie waarbij uit 2 of meer moleculen 1 nieuw molecuul wordt
gevormd dmv het verbreken van een dubbele of drievoudige binding.
Additiepolymerisatie proces:
1. Reactie wordt opgestart door initiator (peroxide bv)
2. O.i.v uv-straling breekt binding tussen zuurstofmoleculen in initiator open
3. Elk zuurstofatoom neemt daarbij 1 elektron van gem.e-. paar mee = stip in structuurformule
4. deel Initiator molecuul verbreekt dmv reageren dubbele binding in 2e molecuul>monomeer
ontstane initiator moleculen zijn reactief: reageren snel met andere stoffen
= er blijft een elektron over op koolstofatoom
5. De reactie herhaalt zich met andere moleculen van dezelfde soort (bv etheenmoleculen)
= ontstaan polymeerketen die steeds langer wordt
6. Polymerisatiereactie stopt zodra uiteinde keten reageert met initiator groep
7. Eindproduct = additiepolymeer
Aan beide uiteinde bevindt zich deel van het initiatormolecuul
doordat polymeerketens lang zijn hebben deze geen invloed op eigenschap kunststof
Naamgeving additiepolymeer: poly + naam monomeer (> systematische naamgeving H6)
Polymeer van zelfde stof maar met andere lengte = ‘ander polymeer’
Bijzondere structuurformule symbolen:
- · = elektron mee met atoom van gemeenschappelijke elektronenpaar
- [ ] = gedeelte tussen haken = repeterende eenheid > alleen bij rv
- n = staat bij [ ] omdat we niet weten hoe vaak rep. eenheid voorkomt in polymeer
- ~ = staan aan begin/einde en heeft aan dat molecuul nog verder doorloopt
- ----- = ipv korte streep lange tussen moleculen = miljoenen aan elkaar
~ wordt gebruikt bij middenstukken en aan uiteinde ---- + [ ] + n
Structuurformule van monomeer tekenen, en hieruit een polymeer tekenen:
1. Teken de C-atomen waar de dubbele binding tussen zit horizontaal
2. Teken alle andere atomen of groepen atomen erboven of eronder = monomeer
3. Teken aan weerzijde van de C-atomen met dubbele binding een monomeer, door een
streepje te verbinden aan C-atoom van dat monomeer met dubbele binding
als je de monomeren verbindt wordt dubbele binding een enkele binding = polymeer
Bij structuurformules teken je moleculen verkort dus bv CH3 ipv alles los
bij verschillende monomeren teken je ze omen om
Copolymeer: een polymeer dat is ontstaan uit 2 of meer verschillende monomeren
polymeer kan dus ook ontstaan uit 1 soort monomeer
Monomeren vinden in copolymeer: ‘als je na elk C-atoom de atoombinding en een nieuwe
C=C binding tekent, vind je meerdere verschillende monomeren’
11.2 Condensatiereactie: reactie waarbij uit 2 moleculen een groter molecuul wordt gevormd en
er een klein molecuul afsplits (meestal water). Kan op 2 manieren:
1. zuurgroep + hydroxylgroep (alcohol) ester + water = vorming esterbinding >
2. zuurgroep + aminegroep amide + water = vorming amidebinding >
de groepen worden hier verbonden tot 1 monomeer dmv de binding die ontstaat
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur noemidemooij. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
