korte samenvatting scheikunde 5 havo hoofdstuk 10 - chemie overal
3 vues 0 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
HAVO
Book
Chemie overal 4h
raak je helemaal in de war van redoxreacties, en snap je het verband tussen een oxidator-reductor en edelheid-onedelheid maar niet?
zoek dan niet verder!
kleine toevoeging: onthoud het ezelsbruggetje dat edel 'zichzelf goed vindt en daardoor vies is van andere = gaat niet makkelijk een binding ...
samenvatting nodig van scheikunde? hierin staat alles voor jou op een rijtje
Tout pour ce livre (79)
École, étude et sujet
Lycée
HAVO
Scheikunde
5
Tous les documents sur ce sujet (890)
Vendeur
S'abonner
noemidemooij
Aperçu du contenu
Scheikunde smv H10 – 5H
10.1 Redoxreactie: reactie waarbij er elektronenoverdracht plaats vindt.
herken je door voor en na pijl te vergelijken: deeltjes veranderen van lading tijdens reactie
Bv zout voor pijl en na pijl geen zout / voor pijl geen zout na pijl wel zout
als een ongeladen metaal bij een reactie betrokken is, zijn er altijd elektronen opgenomen
of afgestaan.
let op: oplosvergelijkingen, indampvergelijkingen, zuurbase reacties zijn dit niet!!
vb: Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg 2+ (aq) + H2 (g)
2 Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s)
10.2 Edelheid: het gemak waarmee metalen reageren met zuurstof en water
- Edelen metalen: reageren niet met zuurstof en water = zwakke reductor
- Halfedele metalen: reageren alleen bij hoge tempraturen met zuurstof en water
- Onedele metalen: reageren met zuurstof en water = sterke reductor
- Zeer onedele metalen: reageren snel en heftig met zuurstof en water
Reductor: stof die elektronen afgeeft
Oxidator: stof die elektronen opneemt
bij elke redoxreactie reageert een reductor met een oxidator
binas 48: halfreacties van reductoren en oxidatoren gerangschikt naar sterkte
Linkerkolom = oxidatoren in afnemende sterkte (sterk > zwak)
Rechterkolom = reductoren in oplopende sterkte ( zwak > sterk) (edel > onedel)
Halfreactie: een reactie die de helft van een redoxreactie weergeeft
van reductor: geeft de reductor elektronen af = elektronen staan na de pijl = positief
van oxidator: neemt de oxidator elektronen op = elektronen staan voor de pijl = negatief
is een hulpmiddel het vindt niet plaats. Half + half = reactie = alle deeltjes aanwezig
Halfreacties kloppend maken: het gelijk maken van het aantal elektronen voor en na de pijl
door er elektronen aan toe te voegen, met het symbool e-
er moet van elk atoom voor en na de pijl evenveel aanwezig zijn
de lading moet aan beide kanten hetzelfde zijn > hoeft niet neutraal te zijn
in binas tabel 48 zijn ze al kloppend
Stappenplan:
1. maak aantal atoomsoorten voor en na de pijl gelijk
2. kijk of je te maken hebt met een reductor of oxidator, voor de plaats van de e-
3. maak de lading voor en na de pijl gelijk door het plaatsen van e- voor of na de pijl
10.3 Totaalreactie = redoxreactie: halfreactie oxidator + halfreactie reductor
hierin mogen geen e- meer in voorkomen en staan toestandsaanduidingen erbij
om kloppende reactie te krijgen kan een halfreactie x2 = een 2 voor ion/atoom
geen halfreacties gegeven = opzoeken in binas48 > zie stappenplan:
Stappenplan totaalreactie opstellen:
1. (Schrijf alle deeltjes op die aanwezig zijn in de reactie)
oplossing = H2O aanwezig
2. Zoek in B48 halfreactie van gegeven oxidator: ga van links bovenaan naar onder tot
je deeltje of combinatie van deeltjes vindt die gegeven is en schrijf over (van l > r)
3. Zoek in B48 halfreactie van gegeven reductor: ga van rechts onderaan naar boven tot
je deeltje of combinatie van deeltjes vindt die gegeven is en schrijf over (van r > l)
4. Maak aantal e- in beide vergelijkingen gelijk: door 1 of beide vergelijkingen te
vermenigvuldigen met een getal waardoor de aantallen elektronen gelijk worden.
bv net als met zoutformule x elektronen aantal van elkaar > 2 x 3 en 3 x 2
alle deeltjes moeten hier ook mee vermenigvuldigd worden in totaalreactie
5. Tel de 2 vergelijkingen op om totaalreactie te krijgen
laat symbolen van e- weg
voeg toestandsaanduiding toe: ionen = (aq)
1
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur noemidemooij. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
