Resume
Samenvatting Chemie Overal 4e ed vw o4 en vwo 5 leerboek - Scheikunde
- Cours
- Type
- Book
Samenvatting van Scheikunde hoofdstuk H4, H5, H7 paragraaf 4 en 5, H8, H9. Duidelijk en allemaal op dezelfde manier geschreven.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 6 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 5 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 4 - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
508962X
Aperçu du contenu
TSE1 ScheikundeHoofdstuk 4
1)
Octetregel: atomen streven naar 8 elektronen in de buitenste schil
Om aan de octetregel te voldoen staan atomen elektronen af of nemen ze elektronen op
Tussen de ionen ontstaan en ionbinding – een ionrooster wordt gevormd
Ionbinding sterker dan vanderwaalsbinding en waterstofbrug
Metaalionen: positieve ionen in het zout
+ion achter de naam
Enkelvoudige ionen: ionen bestaand uit 1 ion
Samengestelde ionen: ionen bestaand uit 2 of meer atoomsoorten
Niet-metaalionen: negatieve ionen in het zout – komen ook voor in moleculaire stof
+ide achter de naam
De verhoudingsformule van een zout moet neutraal zijn.
2)
Watermoleculen: dipoolmoleculen: waterstofatomen kleine positieve lading en
zuurstofatomen kleine negatieve lading
Ion-dipoolbinding: binding tussen ionen en dipoolmoleculen.
Hydratatie: het ion wordt omringd door watermoleculen
Als de ionbindingen te sterk zijn lukt het de watermoleculen niet de ionen los te krijgen: het
ion is slecht oplosbaar in water (binas 45)
Oplosvergelijking & indampvergelijking (water komt niet voor)
Verzadigd: maximale hoeveelheid stof is opgelost
“r” binas tabel 45: stof reageert met water – reactievergelijking waarin water wel voorkomt
3)
Zouthydraten: zouten die water hebben opgenomen
Kristalwater: water dat is gebonden in het rooster
+hydraat achter de naam
Calciumsulfaatdihydraat: CaSO4 • 2H2O
Verwijderen kristalwater endotherm proces (door verwarmen)
Opnemen kristalwater exotherm proces
Wit kopersulfaat kleur blauw door het opnemen van water
Hydraat kan door het lagere smeltpunt en vele energie die nodig is het te smelten werken als
isolatiemateriaal
, Hoofdstuk 5
1)
Neerslag: de gevormde vaste stof die ontstaat als je twee vloeistoffen samenvoegt. Dit
gebeurt in een neerslagreactie (Binas 45) en je weergeeft het in een neerslagvergelijking. In
een neerslagvergelijking noteer je alleen die ionen die met elkaar reageren.
Slecht en matigoplosbare zouten lossen nooit helemaal op.
Chemisch evenwicht: dynamisch evenwicht: concentratie stoffen constant – omkeerbare
reacties
heterogeen evenwicht: deelnemende stoffen bevinden zich niet in dezelfde toestand
Homogeen evenwicht: deelnemende stoffen bevinden zich wel in dezelfde toestand
2)
Belangrijke toepassingen neerslagreactie:
- ionsoort verwijderen uit oplossing
- zout maken
- ionsoort aantonen in een oplossing
Natrium- en kaliumzouten en nitraten altijd goed oplosbaar in water
3)
Coëfficiëntverhouding altijd gelijk aan molverhouding.
Stoichiometrische verhouding: verhouding waarin beginstoffen reageren en reactieproducten
ontstaan
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur 508962X. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,98. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans