Resume
Samenvatting Bio-organische chemie: hybridisatie en voorstellingswijzen
- Cours
- Bio-organische Chemie
- Établissement
- Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
Een samenvatting over hybridisatie en voorstellingswijzen.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
H1. Hybridisatie en voorstellingswijzen1. Inleiding
Organische chemie vs. anorganische chemie:
➔ Anorganische chemie:
Minerale verbindingen: zuren, basen en zouten
→ Kunnen enkelvoudig zijn (bv. H2) of
samengesteld (bv. HCl)
→ Hele periodiek systeem
➔ Organische chemie:
Koolstofverbindingen
→ Bestaan nooit uit 1 element --> ze bestaan
minstens uit kool- en waterstoffen
→ Kunnen binden met H, O, N, P, S, Cl, Br en I
Elk levend wezen bestaat uit organische verbindingen
➔ Bv. haar, huid en spieren bestaan uit proteïnen
➔ Er zitten ook organische moleculen in niet-levende wezens
→ Ze kunnen door de mens gesynthetiseerd/gemaakt worden
→ Bv. in geneesmiddelen (aspirine), kleding (synthetische vezels --> nylon) en in
voeding (vitaminen, kleurstoffen, smaakstoffen, …)
Koolstof (C):
▪ Staat in de 4de hoofdgroep in het periodiek systeem
→ Dus heeft 4 valentie-elektronen (e- op buitenste schil) en wil nog 4e- opnemen om de
octetstructuur te bereiken (dus C kan 4 bindingen aangaan)
▪ Kan 4 bindingen aangaan (want wilt nog 4e- opnemen om de octetstructuur te bekomen)
→ C kan zowel met metalen als met niet-metalen binden
▪ Elektronenschil: 2s22p2
▪ Mogelijke bindingen van C:
- Enkelvoudige binding
→ C is aan 4 verschillende atomen gebonden (kan C, H of andere atomen bv. O zijn)
- Dubbele binding
→ C is 2 keer aan hetzelfde atoom (kan C of andere atomen zijn, maar niet H)
- Drievoudige binding
→ C is 3 keer aan hetzelfde atoom (kan C of andere atomen zijn, maar niet H)
, Soorten bindingen:
1) Atoombindingen of covalente bindingen
▪ = Verbindingen tussen 2 niet-metalen
→ De elektronen worden gedeeld om aan de octetstructuur te komen
▪ Is eigenlijk een overlap van orbitalen
→ Bv. C heeft 4 valentie-elektronen en wil dus met 4 andere atomen binden om aan
de octetstructuur te geraken
→ Het binden met elkaar gebeurt door een overlap van orbitalen
→ Dus je hebt een orbitaal van C waar een elektron inzit en een orbitaal van
H waar een elektron in zit → die 2 orbitalen overlappen
▪ Binnen deze soort zijn er nog verschillende soorten:
a) Normale covalente bindingen
➢ Elk atoom stelt evenveel ongepaarde elektronen ter beschikking
➢ Bv. het ene ongepaarde elektron van H zal een binding aan gaan
met het ongepaarde elektron van Cl
---> Cl heeft nu 8e- en H 2e- op buitenste schil met 2 gedeelde e-
b) Donor-acceptor bindingen
➢ 1 atoom levert het elektronenpaar
➢ Er zal een extra binding worden aangegaan door gebruik van een vrij
elektronenpaar van één van de atomen
➢ Datieve binding = als de donor de kleinste ENW heeft
➢ Coördinatieve binding = als de donor de grootste ENW heeft
2) Ionbindingen
▪ = Verbindingen tussen een metaal + een niet-metaal
→ Metalen hebben een voldoende lage ENW om het elektron af te splitsen
→ Niet-metalen hebben een voldoende hoge ENW om het elektron volledig aan te
trekken
▪ Elektronen worden volledig uitgewisseld waardoor er ionen ontstaan
→ De aantrekkingskracht tussen de positieve + negatieve ladingen
zorgen voor de binding
→ De 2 elementen delen geen elektronen om aan de octet-
structuur te komen
▪ Bv. Na (metaal) en Cl (niet-metaal)
➔ Na → Na+ + e-
➔ Cl2 +2 e- → 2 Cl-
2. Hybridisatie
Een orbitaal = de ruimte waar een elektron 90-95% van zijn tijd doorbrengt
➔ Een atoom bestaat uit een kern (met protonen + neutronen) en daarrond bewegen de
elektronen
→ De elektronen rond de kern bevinden zich in orbitalen, dit kan een s-orbitaal zijn of 1 van
de 3 p-orbitalen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nimarnatin. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,93. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans