Samenvatting: Scheikunde reactiesnelheid en evenwicht
1 vue 0 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
Dit is een samenvatting van hoofdstuk 6 uit het boek: chemie 7e editie vwo 4. We behandelen de reactiesnelheid en het botsende deeltjes model en hoe dit met elkaar te maken heeft. Ook staat in de samenvatting hoe je de reactiesnelheid kan beïnvloeden. Verder staat er wat een evenwichtsreactie is e...
Scheikunde samenvatting: Reactiesnelheid en evenwicht
Wilke Dommering
6.1/6.2 Reactiesnelheid & botsende deeltjes model:
In de industrie wil je dat je reacties zo snel mogelijk lopen, want dit is goed voor de energiekosten en
voor het milieu. Gelukkig is deze snelheid te beïnvloeden. Reactiesnelheid (s) is hoe snel de reactie
verloopt. Reactiesnelheid heeft als eenheid: mol L−1 s−1. De mol is belangrijk, omdat het aantal liter
en seconden wel gelijk kan zijn, maar de hoeveelheid omgezette stof in mol niet. Eigenlijk deel je dus
concentratie (mol/L) door seconden. Reactiesnelheid is niet constant en neemt af in de tijd. Deeltjes
moeten botsen om zo een nieuwe stof te worden. Bijvoorbeeld stikstof en waterstof die botsen om
zo ammoniak te worden. De botsingen moeten krachtig zijn. Botsingen die goed en krachtig zijn,
noem je effectieve botsingen. Deze theorie heet het botsende deeltjesmodel. De reactiesnelheid is
afhankelijk van het aantal effectieve botsingen dat per seconde per liter plaatsvindt. Reactiesnelheid
kan je met de volgende dingen beïnvloeden:
1. Katalysator: Een katalysator gebruik je, maar je verbruikt hem niet. Daarom zet je de
katalysator niet in de reactievergelijking. Biologische katalysatoren heten: enzymen of
biokatalysatoren. Stoffen hoeven niet zo hard te botsen, maar zijn wel effectief met een
katalysator.
2. Soorten stof: De ene stof reageert nou eenmaal sneller dan de andere.
3. Concentratie: Door een hogere concentratie krijg je meer eindproducten en verloopt de
reactie sneller. Omdat de concentratie steeds minder wordt in een reactie, wordt de
reactiesnelheid steeds minder. Dit kan je vaak zien in een grafiek. Door meer concentratie zijn
er meer deeltjes, dus meer botsingen per seconde.
4. Wanneer een stof fijner verdeeld is, is het contact oppervlak groter. De verdelingsgraad is
dan groter. Door een groter contactoppervlak botsen meer deeltjes en neemt de
reactiesnelheid toe. Een stofexplosie kan gebeuren door een grote verdelingsgraad.
5. Bij hogere tempratuur verloopt de reactie ook sneller. De deeltjes hebben dan een hogere
snelheid en botsen daardoor krachtiger.
6.3 Evenwichten:
Als bij een reactie de beginstoffen opraken noem je dat een aflopende reactie. Sommige reacties zijn
onomkeerbaar. Dit houdt in dat reactieproducten terug reageren naar de beginstoffen. Een
evenwichtsreactie gaat de reactie even snel terug naar de beginstoffen als de beginstoffen naar
reactieproducten reageren. Als dit gebeurt heb je een dynamisch evenwicht. De concentraties
→
veranderen dan niet. Met een dubbele pijl geef je dit evenwicht aan, bijvoorbeeld: 2 NO2 N O.
← 2 4
Door de tempratuur te veranderen kan je zorgen dat de reactie vooruit sneller loopt dan achteruit (of
andersom) per tijdseenheid. Het rendement van deze reacties kan nooit 100% zijn, want ze reageren
nooit op. Je wil dus als bedrijf gewoon zorgen dat die reacties snel gaan. Dit kan door een katalysator.
Het evenwicht wordt dan sneller bereikt en de insteltijd wordt dan kleiner. Dit kan je natuurlijk
allemaal weer in grafieken neerzetten. Kijk gewoon goed wat er gebeurt met reactiesnelheid of
concentratie over tijd en bekijk het boek nog even.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur wilke07. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,39. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
