Resume
NOVA Scheikunde VWO 5 Hoofdstuk 7 Zuren en Basen Samenvatting
- Cours
- Type
Deze samenvatting bevat alle begrippen die in het bijbehorende hoofdstuk van pas komen. Ook wordt er extra uitleg gegeven o.a door tabellen.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
azra1
Aperçu du contenu
7.1 Zure en basische oplossingenZuur, HZ = deeltje dat een H+-ion kan afstaan aan een watermolecuul wanneer het wordt
opgelost in water -> H3O+ = oxoniumion -> zuurrestion
- vaak moleculair
- soms ion
- pH < 7
HZ (aq) + H2O (l) -> Z- (aq) + H3O+ (aq)
Base, B-(aq) = deeltje dat een H+-ion kan opnemen
wanneer het wordt opgelost in water -> OH- =
hydroxide-ion
- vaak negatief ion
- soms moleculair (ammoniak)
- pH > 7
B (aq) + H2O (l) -> HB (aq) + OH- (aq)
-
H2O-moluculen = zuur en base
H2O (l) + H2O (l) <-> OH- (aq) + H3O+ (aq)
Waterconstante, Kw = [H3O+][OH-]
pH-waarde = maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing
- pH = -log[H3O+]
- [H3O+] = 10-pH
pOH-waarde = drukt de sterkte van een basische oplossing uit
- pOH = -log[OH-]
- [OH-] = 10-pOH
(pKw =) pH + pOH = 14,00
, 7.2 Sterk en zuur
Sterk zuur = zuur waarbij alle zuurdeeltjes een H+-ion aan de watermoleculen hebben
afgestaan, aflopende reactie waarbij het zuur volledig met water reageert, hierbij ontstaan
zuurrestionen en oxoniumionen
HCI (g) + H2O (l) -> Cl- (aq) + H3O+ (aq) (zoutzuur)
Sterke base = base waarbij alle basedeeltjes een H+-ion van de watermoleculen hebben
opgenomen, aflopende reactie waarbij de base volledig met water reageert, hierbij worden
OH—ionen gevormd
S2- (aq) + H2O (l) -> HS- (aq) + OH- (aq)
Zwak zuur = zuur waarbij niet alle zuurdeeltjes een H+-ion aan de watermoleculen hebben
afgestaan, evenwichtsreactie waarbij het zuur niet volledig met water reageert en een
geconjugeerde base ontstaat
- Alle carbonzuren (methaanzuur / mierenzuur = HCOOH)
- Evenwicht over het algemeen links
Zwakke base = base waarbij niet alle basedeeltjes een H+-ion van de watermoleculen hebben
opgenomen, evenwichtsreactie waarbij de base niet volledig met water reageert en een
geconjugeerde zuur ontstaat
- Ammoniak (NH3 (g))
- Evenwicht over het algemeen links
Zuurconstante, Kz = evenwichtsvoorwaarde van een zwak zuur
- Hoe hoger Kz, hoe sterker het zwakke zuur is, hoe meer evenwicht naar de kant van
H3O+ (aq) ligt
- Kz >> 1 = sterke zuren
- Kz << 10-14 = zeer zwakke zuren -> niet als zuren beschouwd
Opbouw van Binas tabel 49
Baseconstante, Kb = evenwichtsconstante van een zwakke base
- Hoe hoger Kb, hoe meer het evenwicht rechts ligt, hoe sterker de base is
- Kb >> 1 = sterke basen
- Kb << 10-14 = zeer zwakke basen -> niet als basen beschouwd
Kz x Kb = Kw = 1,0 x 10-14
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur azra1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,44. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
77858 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans