Resume
Samenvatting 2.4 Ionbinding
- Cours
- Type
In deze paragraaf gaat het vooral over ionen en de sterkte van hun bindingen. De begrippen in deze samenvatting zijn dikgedrukt.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
benteessens
Aperçu du contenu
2.4 IonbindingZouten
Verbindingen die zijn opgebouwd uit metaalatomen en niet-metaalatomen behoren tot de
groep stoffen die zouten worden genoemd. Als in de formule van een stof dus zowel
metaalatomen als niet-metaalatomen voorkomen, behoort de stof tot de zouten. Zouten zijn
ontleedbaar.
Stofeigenschappen van zouten
Zouten hebben een hoog smeltpunt. Zouten in de vaste fase geleiden geen elektrische
stroom. Een gesmolten zout geleidt de elektrische stroom wel. Zouten zijn stevig, maar wel
bros.
Ionen
Een zout is een stof die is opgebouwd uit ionen. Een ion is een atoom of een atoomgroep
met een lading. Ionen kunnen zowel positief geladen als negatief geladen zijn. Alle
metaalatomen vormen positieve ionen. Alle niet-metalen vormen negatief geladen ionen.
Microstructuur van zouten
Positief geladen ionen kunnen samen met negatieve ionen een binding aangaan. De
ontstane binding word ionbinding genoemd. De ionbinding is een zeer sterke binding. Het
kristalrooster van een zout heet een ionrooster. De verhouding tussen de positieve en
negatieve ionen in een zout is zodanig dat het zout zelf elektrisch neutraal is.
Verklaringen op microniveau
Een aantal gemeenschappelijk eigenschappen van zouten op macroniveau is aan de hand
van de microstructuur te verklaren.
Smeltpunten
Alle zouten zijn vaste stoffen bij een temperatuur van 20 graden. De smeltpunten zijn dan
ook relatief hoog. Toch bestaan er wel onderlinge verschillen tussen zouten ten aanzien van
de hoogte van deze smeltpunten. Dit verschil kan worden verklaard door het verschil in
bindingssterkte tussen de ionen.
Vervormbaarheid
Zouten zijn stevig, maar wel bros. Ze breken eerder dan dat ze van vorm veranderen. Deze
brosheid is een stofeigenschap op macroniveau, die je kunt verklaren met behulp van de
microstructuur van het zout. Wanneer door een uitwendige kracht een laag ionen in een
ionrooster een stukje wordt verschoven, komen ionen met dezelfde lading tegenover elkaar
te liggen. Deze ladingen stoten elkaar af met als gevolg een breuk in het materiaal.
Elektrisch geleidingsvermogen
Een zout in de vaste fase kan geen elektrische stoom geleiden. Voor het geleiden van
stroom zijn op microniveau geladen deeltjes nodig die vrij kunnen bewegen, zoals vrije
elektronen in metalen. Zouten geleiden alleen stroom wanneer het zout vloeibaar is. Als een
zout is opgelost in water, zal de ontstane oplossing ook stroom geleiden. Tijdens het
oplossen van een zout in water worden de ion bindingen verbroken.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur benteessens. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans