Resume
Samenvatting 4.1 Formules en naamgeving van zouten
- Cours
- Type
In deze paragraaf gaat het over formules en hoe je een verhoudingsformule of een naam opstelt voor zouten. Begrippen zijn dikgedrukt in deze samenvatting.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
benteessens
Aperçu du contenu
4.1 Formules en naamgeving van zoutenEigenschappen van zouten
Zouten ontstaan wanneer metalen met moleculaire stoffen reageren. Metaalatomen in het
metaal staan hierbij valentie-elektronen af en dragen deze over aan de niet-metaalatomen in
de moleculaire stof. De metaalatomen krijgen door de elektronenafgifte een positieve lading
en de niet-metaalatomen krijgen door de elektronenopname een negatieve lading.
De binding tussen ionen in het vaste zout wordt de ionbinding genoemd. Dit is een erg sterke
binding; vandaar dat zouten bij kamertemperatuur vaste stoffen zijn. Het aantal zouten met
een kookpunt is beperkt. De ionen rangschikken zich door de sterke binding in een vast
patroon: het kristalrooster. Bij zouten heet dit het ionrooster. Verstoring van het ionrooster op
microniveau leidt tot materiaalbreuk op macroniveau. Bij verstoring komen de negatieve en
positieve ionen namelijk tegenover elkaar te zitten. Omdat gelijke ladingen elkaar afstoten,
breekt het materiaal.
Voor het geleiden van elektrische stroom zijn geladen deeltjes nodig die vrij kunnen
bewegen. Een vloeibaar of opgelost zout kan de elektrische stroom wél geleiden, omdat daar
de ionen wel vrij kunnen bewegen.
Enkelvoudige en samengestelde ionen
Er zijn ionen die uit slechts één atoom bestaan: de enkelvoudige ionen. Er zijn echter ook
ionen die uit een atoomgroep bestaan: de samengestelde ionen. De atomen in een
samengesteld ion zitten met atoombindingen aan elkaar vast. Bijna alle samengestelde
ionen zijn negatief geladen.
Verhoudingsformule
Een zout bestaat op microniveau uit positieve en negatieve ionen. Een zout is op
macroniveau neutraal. De ionen moeten dus in een bepaalde verhouding aanwezig zijn om
een neutraal materiaal te verkrijgen.
Aan de formule van een zout kun je zien uit welke ionsoorten het bestaat en in welke
verhouding deze ionen in het zout aanwezig zijn. De formule van een zout noem je daarom
een verhoudingsformule.
Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule
Stap 1: formules
Schrijf de formules op van de ionen waaruit het zout bestaat, inclusief hun lading.
Stap 2: kleinste verhouding
Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een neutraal zout
te vormen. Deze verhoudingsgetallen vormen de index in de formule.
Stap 3: verhoudingsformule
Noteer eerst het positieve ion, zonder lading, met daarachter de index. Noteer dan het
negatieve ion, zonder lading, met daarachter de index. Zet samengestelde ionen met een
index tussen haakjes, om aan te geven dat de index betrekking heeft op de hele
atoomgroep. Wanneer de index 1 is, laat je hem weg.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur benteessens. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79650 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans