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Samenvatting Scheikunde Redoxreacties en Elektrochemische cel
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Combinatie van uitleg, aantekeningen en voorbeelden van redoxreacties
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Nina van Veen - A5Scheikunde
H6
Redoxreacties
, 6.2 Reacties met metalen
Redoxreacties:
• Tijdens de reactie worden elektronen overgedragen
• In de totaalreactie zie je 𝑒 − niet terug
• Het is wel te herkennen door naar ladingsveranderingen te zoeken
Voorbeeld
De reactie van magnesium met zuurstof
2 𝑀𝑔 𝑠 + 𝑂2 𝑔 → 2 𝑀𝑔𝑂 𝑠
𝑀𝑔 𝑠 → 𝑀𝑔2+ + 2 𝑒 −
p: 12 p: 12
e: 12 e: 10
Deeltje wat elektronen afstaat: reductor
𝑂2 (𝑔) + 4 𝑒 − → 2 𝑂2−
p: 16 p: 16
e: 16 e: 20
Deeltje wat elektronen opneemt: oxidator
Een overzicht van oxidators en reductors staat in BiNaS 48
Sterkste oxidator: 𝐹2 Zwakste reductor: 𝐹 −
Zwakste reductor: 𝐿𝑖 + Sterkste reductor: 𝐿𝑖 (𝑠)
Metalen → zijn altijd reductors
Metaalionen → zijn vaak oxidator, let op: 𝐹𝑒 2+ , 𝐶𝑢+ , 𝑆𝑛2+ , 𝑃𝑏 2+ zijn zowel oxidator als reductor
Halogenen → zijn altijd oxidators
Halogeenionen → zijn altijd reductors
𝐻2 𝑂 → zowel oxidator als reductor
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