Samenvatting scheikunde VWO4 - H5 Reacties in beweging
13 vues 1 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
Dit is een samenvatting van scheikunde vwo 4 over reacties in beweging. Het gaat over onder andere de reactiesnelheid en reactiewarmte. Het is gebaseerd op het boek van de methode NOVA scheikunde, maar leerlingen met een andere methode kunnen hem ook gebruiken omdat de leerstof overeenkomt.
5.1 reactiewarmte meten
Energie-effect: bij elke reactie komt energie vrij of is energie nodig. Hoeveelheid verschilt. Energie
kan vrijkomen in de vorm van warmte, licht of arbeid.
Exotherme reactie: als de reagerende stoffen energie afstaan aan de omgeving, ΔE < 0
Endotherme reactie: als er voortdurend energie wordt opgenomen, zoals fotosynthese. ΔE > 0
Wet van behoud van energie: totale hoeveelheid energie blijft gelijk, maar omzetten is mogelijk. Bij
chemische reacties moet je denken aan omzetten chemische energie in warmte, arbeid, elektrische
energie en licht. Tijdens een reactie verandert de hoeveelheid energie, want reactieproducten
bevatten een andere hoeveelheid chemische energie dan de beginstoffen.
ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen
Reactiewarmte ΔE: als de chemische energie bij een constante druk tijdens een reactie niet om
wordt gezet in een andere vorm, zoals licht of elektrische energie, wordt alle chemische energie
omgezet in warmte, de reactiewarmte. Eenheid is J/mol.
Ook spelen temperatuur en druk een rol, dus wordt er vanuit gegaan dat de reactie plaatsvind onder
de standaardomstandigheden. Voor temperatuur is dat 298 K (25o C) en voor druk 101325 Pa. (Binas
tabel 38A) weergeven als T=298 K en p= P0.
Met een warmtemeter kan je reactiewarmte meten. Hij moet een kleine opening hebben voor
constante druk. Ook goed geïsoleerd, zo geen verloren warmte. Bij een reactie in hoeveelheid water
wordt reactie warmte opgenomen of afgestaan aan het water. De overgedragen warmte Q kan
worden bepaald door temperatuurverschil te meten.
Q = c x m x ΔT
Q = hoeveelheid warmte die opgenomen wordt of is afgestaan in joule (J)
c = soortelijke warmte. = hoeveelheid joule nodig om 1 kg stof 1 K laten stijgen. (J/kg x K)
m = massa oplossing (Kg)
ΔT = temperatuurverandering (K)
Vervolgens de reactie warmte berekenen door:
ΔE = - Q : n
Rendement: het percentage nuttig gebruikte energie van de totale toegevoegde energie dat dit
systeem kan produceren
Rendement η = nuttig gebruikte energie : totaal geleverde energie x 100% of
η = Enut : Etot x 100%
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur FarmaciestudentUU. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
