Resume
Analytische chemie H6 samenvatting
- Cours
- Analytische Chemie
- Établissement
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
Thermochemie en kinetiek
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Inleiding analytische chemieThermochemie
= studie van energue-uitwisselingen bij chemische reacties
Energie is essentieel voor het bestaan van levende organismen
De energie van het universum is constant. Energie kan niet gecreëerd noch vernietigd worden
energie kan van de ene in een andere vorm omgezet worden
Arbeid door gasexpansie
Reactie met gasvorming en p = cte
V stijgt: E deels omgezet in arbeid
Energie-eenheden
o 1 J = 1 kg.m2/s2
o 1 cal = 4,18 J
Één calorie: energie nodig om één gram water van 14,5°C tot 15,5°C te brengen
Endotherme en exotherme reacties
Exotherme reacties: reacties waarbij warmte wordt afgegeven aan de omgeving
Endotherme reacties: reacties waarbij warmte opgenomen wordt uit de omgeving
Warmte-uitwisseling bij reacties
2H2 + 02 2H20 + 571,6 kJ
De vorming van water uit waterstof en zuurstof is een exotherme reactie: er wordt energie
vrijgesteld
N2 + 02 + 180,4 kJ 2NO
De vorming van stikstofmonoxide uit stikstof en zuurstof is een endotherme reactie
Enthalpie
De verandering in de enthalpie is gelijk aan de hoeveelheid warmte-uitgewisseld bij constante
druk
o △H = Qp
De reactie-enthalpie is de enthalpieverandering ten gevolge van een reactie:
o △H = H na reactie – H voor reactie
Exotherme reacties
o H na reactie < H voor reactie
o △H reactie < 0
Endotherme reacties
o H na reactie > H voor reactie
o △H reactie > 0
Vormingsenthalpie: de enthalpieverandering bij de vorming van één mol van de stof uit
zijn elementen of elementaire verbindingen (BOD tabel 5.3 en 5.5)
Verbrandingsenthalpie: de enthalpieverandering bij de verbranding van één mol van de
stof
1
, Inleiding analytische chemie
Spontane processen
Een bal rolt naar beneden
Ijzer roest bij blootstelling aan lucht en vocht
Suiker lost op in water,…
Wat is de drijfkracht voor een spontane reactie?
o Niet de vrijgestelde warmte
o De drijfkracht v/e spontane reactie is de toename in entropie (S) van het universum
Wat is entropie?
o Een maat voor wanorde
o Entropie neemt toe
- Bij temperatuurstoename
- Bij smelten, bij verdampen
- Bij toename v/h aantal gasdeeltjes door reactie
- Bij expansie va gassen
- Bij mengen,…
△Somgeving = -△H/T
△Stotaal = △S + △Somgeving
Spontane processen
△S-△H/T > 0
△H-T.△S < 0
Vrije energie (G)
△G = △H-T.△S < 0
△H < 0 △H > 0
△S > 0 Spontaan bij alle T Spontaan bij hoge T
△S < 0 Spontaan bij lage T Niet spontaan bij alle T
Kinetiek
Chemische kinetica: studie van de reactiesnelheid
Reactiesnelheid S
concentratieverandering
S=
tijdsverandering
Reactie: RP
dnr + dnp
S= - =
dt dt
−dcr + dcp
S= = voor oplossingen of reacties in gasfase`
dt dt
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur mirtevanhoof19. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans