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Samenvatting Scheikunde hs7 havo 5
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Samenvatting van scheikunde hs7 havo 5. Zuren, basen, zuurbase reacties.
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Hs 7 scheikunde Zuren & BasenZure, basische en neutrale oplossingen
Zuren zijn meestal moleculaire stoffen. Een zuur is een deeltje dat een H+ ion kan afstaan. Zure
oplossingen kunnen gebruikt worden om kalkaanslag te verwijderen, maar ook om voeding een
friszure smaak te geven. Bij een reactie tussen een zuur en een base neemt de base een H+ ion op
van een zuur. Een base is een deeltje dat een H+ ion kan opnemen. Ze zijn negatief. Zouten die een
negatief basisch ion bevatten zijn dan ook basische stoffen. Basische oplossingen kunnen gebruikt
worden om vet en vettig vuil te verwijderen.
Elke zure oplossing smaakt zuur, geleidt elektrische stroom en heeft een PH lager dan 7. Bij oplossing
in water, splitst het zuur in ionen. Het positieve ion is altijd H+(aq). Door de vrij bewegende ionen,
kunnen we verklaren dat deze oplossing elektrische stroom geleidt zuren. Bij basen, neemt de
base een H+ ion op. Zo ontstaan OH- ionen. Basische oplossingen zijn zeepachtig en hebben een PH
hoger dan 7.
Hoe zuur of basisch een oplossing is, wordt weergegeven met de zuurgraad ; PH waarde. Een
zuurbase indicator is het minst nauwkeurige meetmiddel. Universeel indicatorpapier is
nauwkeuriger, maar het nauwkeurigst is een PH meter.
Ethaanzuur: CH3COOH(l)
Fosforzuur: H3PO4(s)
Koolstofdioxide: H2CO3
Salpeterzuur: HNO3(l)
Waterstofchloride: HCL(g)
Zwavelzuur: H2SO4(l)
Basen
Ammoniak: NH3
Carbonaation: CO3,2-
Hydroxideion: OH-
Oxide-ion: O2-
Waterstofcarbonaation: HCO3-
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