Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 8 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Zuren.
De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen:
8.1 De pH van een oplossing
8.2 Zuren in water
8.3 Formules van zuren
8.4 pH-berekeningen
Scheikunde H8
8.1 De pH van een oplossing
Zuur, basisch of neutraal
Als de pH lager is dan 7 dan is het een zuur
Als de pH hoger is dan 7 dan is het een base
Als de pH 7 is dan is het neutraal
Indicatoren
Lakmoes
Papier met de stof lakmoes dat in een zure oplossing zal gaan van blauw naar rood en in een
basische oplossing zal gaan van rood naar blauw. In een neutrale oplossing behoudt het
papier zijn kleur.
Universeel indicator
Universeel indicatorpapier is papier met een mengsel van indicatoren die veranderen naar
een andere kleur bij elke pH waarde.
Oplossingen
Oplossingen kunnen ook gebruikt worden als indicator, zie Binas tabel 52A.
8.2 Zuren in water
Stroomgeleiding zure oplossingen
Zuren geleiden op zichzelf geen stroom, maar wel wanneer ze gemengd worden met water.
Zuur geeft namelijk een H+-ion af aan water waardoor H3O+-ionen (oxoniumionen) ontstaan.
Ionen geleiden wel stroom.
Verschillen in stroomgeleiding van zure oplossingen
Zoutzuur is een sterke zuur en heeft daarom een aflopende reactie met water, hierdoor is
een lineair verband tussen de molariteit van de oplossing en de geleidbaarheid. Als je zo’n
oplossing twee keer verdunt halveert dus de geleidbaarheid.
HCl (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl- (aq)
(splitsen volledig in ionen dus sterke zuur)
Azijnzuur is een zwakke zuur en heeft daarom geen aflopende reactie met water, hierdoor is
er geen lineair verband tussen de molariteit van de oplossing en de geleidbaarheid.
CH3COOH (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + CH3COO- (aq)
(splitsen niet volledig in ionen dus zwakke zuur)
Een zwakke zuur staat alleen 1 H+-ion af in water, maar meerdere bij sterke basen.
Notaties van zure oplossingen
Reactievergelijking sterke zuur:
HNO3 (l) + H2O (l) → H3O+ (aq) + NO3− (aq)
Reactievergelijking zwakke zuur:
HCN (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + CN− (aq)
De negatieve geladen deeltjes na de reacties heten zuurestionen.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Sanne004. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
