Deze samenvatting van 6 pagina's bevat alle onderwerpen voor je VWO 6 eindexamen! Alles is ordelijk onder elkaar gebracht, zodat je niet hoeft te zoeken. Kort maar krachtig wordt alles uitgelegd, zoals je het als parate kennis nodig hebt op je examen.
De samenvatting is gevormd uit aantekeningen,...
Samenvatting scheikunde 5.1 & 5.2 havo/vwo 3 overzicht alle stof
Tout pour ce livre (7)
École, étude et sujet
Lycée
VWO / Gymnasium
Scheikunde
6
Tous les documents sur ce sujet (2139)
Vendeur
S'abonner
Marissa18
Aperçu du contenu
Metaal Zouten Moleculen
Binding Metaalbinding = sterk, ionbinding = ionen om & om atoombinding/covalente =
positieve atoomresten en gerangschikt tussen niet-metaal atomen
vrijbewegende e- vanderwaalsbinding =
meerdere ladingen? III sterker bij lineair / langer
hydratatie: ion-dipoolbinding molecuul
zeep: oppervlaktespanning, micellen
In reactie 1,2 of 3 valentie e- kwijt opgelost neemt e- op
Verdeling Metaalrooster, vrije e- Metaal en niet metaal molecuulrooster
Geleiding Ja Aq en l nee
Extra Koolstof verstoord Als rij verschuift, gelijk geladen 1 H-brug vormende groep
metaalrooster, niet langs deeltjes boven elkaar, afstoting. per 3 C-atomen
elkaar schuiven. (gietijzer) Bros & stevig (hydrofiel of hydrofoob)
vervormbaar ontleden voor verdampen (polair of apolair)
hoog kook-/smeltpunt hydraat: ٠ H2O, kristalwater organisch: C-H
covalentie: hoeveel atoombindingen atoom kan aangaan
● atoom- / covalente binding: gedeeld elektronenpaar (chemische reactie)
-
○ elektronegativiteit: hoe hard atoom aan gedeelde e trekt
● vanderwaalsbinding: tussen moleculen (faseovergang)
● dipool dipoolbinding: tussen δ+ en δ- atoom (elektrostatische…)
● waterstofbrug: =O, NH-groep en -OH
Oplossing homogeen mengsel, gelijk door elkaar gemixt
Suspensie vaste stof in vloeistof, troebel
Emulsie 2 vloeistoffen die niet in elkaar oplossen
x
y Z of Z-x Periodiek systeem
- x= massagetal [neutronen + protonen] - Groepen: eigenschappen (V)
- y= atoomnummer [protonen in kern, e-] - Periodes: atoomnummer (H)
relatieve atoommassa: gewogen gem. massa van alle isotopen in de natuur
octetregel: 8 elektronen per atoom → edelgasconfiguratie
● tetraëder [109] →4
● plat vlak [120] →3 VSEPR-methode: elektronen zo ver mogelijk uit elkaar
● lineair [180] →2
triviale naam samenstelling Reagens stof
natronloog NaOH (aq) broomwater SO2 en C=C (ontkleuring)
, VERBRANDING .
volledig: CO2 en H2O
onvolledig: CO(g) of roet C(s) en H2O
EXOTHERM: verbranding, stollen
- 𝚫E<0 einde lager, - verbrandingswarmte
ENDOTHERM: fotosynthese/smelten/oplossen
- 𝚫E>0 einde hoger, + verbrandingswarmte
Botsend-deeltjesmodel: voor reactiesnelheid
1. Botsing → concentratie (homogeen mengsel)
2. Voldoende energie → temperatuur (Ekinetisch), +10K dan 2x zo snel
3. Ruimtelijke oriëntatie goed → contactoppervlak
ENERGIE
● 𝚫E= Ereactieproducten- Ebeginstoffen
○ 𝚫E<0 (exotherm) en 𝚫E>0 (endotherm)
● 𝚫E= Qreactiewarmte + Warbeid
● Q= cp * m * 𝚫T
○ reactiewarmte met soortelijke warmte
● 𝚫H r= (c*𝚫H0f C + d*𝚫H0f D) - (a*𝚫H0f A + b*𝚫H0f B)
0
aA+bB → cC + dD
○ reactiewarmte = enthalpieverandering 𝚫H0r [J/mol] = verbrandingswarmte
○ elementen: ! vormingsenthalpie=0 !
DE CEL: membraan: fosfolipiden zijn amfifiel= hydrofiele & hydrofobe kant
- CO2, O2, H2O passeren makkelijk
- grote moleculen/ionen via eiwitten hoge → lage concentratie
VETTEN: oliën=vloeibaar & vet=vast bij kamertemperatuur
● tri-ester: condensatie van glycerol + vetzuren
○ bijv. glyceryl-1,3-dipalmitaat
● onverzadigd vetzuur: dubbele binding, smeltpunt lager door kleiner contactopp.
a-linoleenzuur linolenaat oliezuur oleaat
linolzuur linoleaat stearinezuur stearaat
KOOLHYDRATEN: monosachariden via etherbinding ⇒ di- en polysachariden (glycogeen)
- glucose: 5x C*-atoom dus 25= 32 stereo isomeren, want 5x OH-groep
EIWITTEN: peptiden zijn polymeren uit aminozuren via amidebinding
- primaire structuur: volgorde aminozuren (NH2 links/COOH rechts)
- Secundaire: waterstofbruggen, a-helix of B-helix
- Tertiaire: vanderwaals-, ‘elektrostatische binding’ // waterstof- en zwavelbrug
ENZYMEN: stereospecifiek (botskans>, overgangstoestand stabiliseren, polariteit binding>)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Marissa18. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
