Als je een practicum moet maken over de chemische batterij en dus de galvanische cel dat met redoxreacties te maken heeft, ben je aan het juiste adres! Deze practicum heeft dit concept helemaal uitgewerkt, er ontbreekt niets! Het is gemakkelijk, gewoon overnemen en klaar is kees!
Blauwe zoutoplossing: 𝐶𝑢𝑆𝑂4 Middelste zoutoplossing: ZnCl2
Eerste zoutoplossing: MgSO₄
1
, Belkouch Rania wet-talen, Sooi Dumez wet-talen, Flora Senten wet-talen, Wodan de Laat 6
wet-wisk
Tekening:
Werkwijze en metingen:
Bij redoxreacties worden er elektronen uitgewisseld tussen een reductor en een
oxidator. Als deze uitwisseling in een geleidende draad zou gebeuren, krijgen we
elektronen die in een geleidende draad stromen, wat natuurlijk niet anders is dan
elektrische stroom. Theoretisch zou het dus mogelijk zijn, om een galvanische cel te
bouwen en dan een constante spanning te kunnen meten met een voltmeter. Eerst en
vooral hebben we twee maatbekers met 200 ml water gevuld, vervolgens hebben we
zouten gekozen waaruit we onze oxidator en reductor kunnen halen. We hebben
Zinkchloride en Kopersulfaat gekozen, en dan uitgerekend hoeveel we van elk stof
nodig hebben. Daarna lieten we de Zinkchloride in het ene maatbeker oplossen en het
Kopersulfaat in de andere, zo verkregen we twee oplossingen van 0,2 mol/l.
Ook hadden we een zoutbrug nodig, aangezien de elektrische stroom tussen de twee
halfcellen anders te kort zou duren. Zink is een reductor en staat dus elektronen af: Zn
→ Zn2+ + 2e. Waardoor de zinkhalfcel na een tijdje netto-positief zal worden, door
een overmaat aan Zn2+. Koper is een oxidator en neemt dus elektronen op: Cu2+ + 2e
→ Cu hierbij geldt dan, dat de koperhalfcel netto-negatief zal worden Er verdwijnen
namelijk positieve koper-ionen door opname van elektronen die via de geleidende
draad zijn overgedragen, waardoor de negatieve sulfaat-ionen in overvloed aanwezig
zullen zijn. Elektrische stroom, stroomt van een negatieve naar een positieve pool,
maar na een tijdje zal er geen sprake meer zijn van elektrische stroom, door de
verandering van netto-lading in de halfcellen. Om te vermijden dat de elektrische
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur raniabelkouch. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
