Samenvatting Hoofdstuk 8 Zuren Scheikunde 5vwo uit boek Chemie Overal 5e editie.
Samenvatting gaat over zuren, rekenen aan zuren, inclusief voorbeelden. Zowel zwakke als sterke zuren, organische en anorganische zuren
Scheikunde samenvatting
Hoofdstuk 8 zuren
Paragraaf 1
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad in een
getalwaarde te kunnen weergeven, gebruik je de pH.
Om te weten of een oplossing zuur bevat, gebruik je
indicatoren. Indicatoren veranderen van kleur bij aanwezigheid van zuur of niet:
- Kleurstof in rodekool
- Lakmoes/ lakmoespapier; zure oplossing kleurt blauw lakmoespapier rood. In
basische oplossing kleurt rood lakmoespapier blauw. Neutraal behouden ze de kleur.
- Universeel indicatorpapier; papier met een mengsel van verschillende indicatoren.
Nauwkeuriger, bestaat uit een kleurenreeks. (op school ook gebruikt)
- Oplossingen; BINAS 52A.
Omslagtraject = Het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert.
Paragraaf 2
Stroomgeleiding kun je gebruiken om te weten welke deeltjes verantwoordelijk zijn voor een
lage pH. Je onderzoek op macroniveau of er geladen deeltje in de zure oplossingen aanwezig
zijn. Geleiden van stroom wordt veroorzaakt door het ontstaan van ionen bij het oplossen
van zuur met water, de zuren reageren met water:
Zuur geeft een H+-ion af aan watermolecuul H3O+-ion (=oxoniumion)
- H3O+ zit altijd in alle oplossingen met een pH lager dan 7
- H3O+-concentratie hoog, dan pH laag en hoge molariteit.
Azijnzuur, moleculaire stof, bevat geen geladen deeltjes dus geleid geen stroom. Maar de
oplossing van azijnzuur (met water dus) geleid wel stroom.
Zure oplossingen bevatten waterstofionen gekoppeld aan watermoleculen. Hierdoor
ontstaat na reactie vaak ook een gas.
Er is een lineair verband tussen de molariteit van de oplossing en de geleidbaarheid. 2x
verdunt, halvering geleidbaarheid.
Welk zuur sterk/zwak is BINAS 49 (eerste 8 zijn sterk)
Sterke zuren: Splitsen voor 100% in ionen na oplossen in water
- Aflopende reactie met water bijv.:
- Notatie: als ionen in de oplossing. Bijv.
Zwakke zuren: Splitsen voor <10% in ionen na oplossen in water
- Evenwichtsreactie met water bijv.
- Notatie: als het zuur zelf. Bijv.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur hannehoek. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
