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Samenvatting Examen 2 Chemie Wetenschappen Wiskunde
Samenvatting: Redoxreacties, halogeenalkanen, alcoholen, aldehyden en ketonen, carbonzuren, esters, kunstpolymeren
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InhoudTable of Contents
Inhoud.................................................................................................................... 1
Chemie................................................................................................................... 2
Redoxreacties......................................................................................................... 2
Begrippenlijst:..................................................................................................... 2
Regels bepalen oxidatietrap:............................................................................... 2
Regels bepalen oxidatietrap adhv regels EN:......................................................2
Galvanische cel................................................................................................... 2
Normaalpotentiaal............................................................................................... 3
Elektrolyse........................................................................................................... 3
Aflopend karakter................................................................................................ 3
De halogeenalkanen............................................................................................... 3
Toepassingen...................................................................................................... 3
Fysische eigenschappen...................................................................................... 3
Homolytische substitutiereacties van alkanen met halogenen...........................4
Additiereacties van halogenen op alkenen (elektrofiele additierea)...................4
Additiereacties van alkenen met waterstofbromide............................................5
Additiereacties op alkynen.................................................................................. 5
Bereiding halogeenalkanen door nucleofiele substitutie op alcoholen................6
Alcoholen................................................................................................................ 6
Primair, secundaire en tertiaire alcoholen...........................................................6
Belangrijke alcoholen.......................................................................................... 6
Fysische eigenschappen...................................................................................... 7
Reacties met alcoholen...................................................................................... 8
Eliminatiereactie: vorming van alkeen................................................................8
Aldehyden en ketonen............................................................................................ 8
Toepassingen...................................................................................................... 8
Fysische eigenschappen...................................................................................... 9
Additiereacties met een Grignardreagens op aldehyden en ketonen..................9
Carbonzuren........................................................................................................... 9
Fysische eigenschappen...................................................................................... 9
Belang en voorkomen....................................................................................... 10
Estervorming met carbonzuren.........................................................................11
Esters................................................................................................................... 12
Kunstpolymeren................................................................................................... 12
Definitie............................................................................................................. 12
, Polymerisatie..................................................................................................... 12
Toepassingen.................................................................................................... 12
Polycondensatie................................................................................................ 12
Fysische eigenschappen.................................................................................... 12
Chemie
Redoxreacties
Begrippenlijst:
Oxidatietrap:
De oxidatietrap van een atoom is een getal dat weergeeft hoeveel elektronen
een atoom meer of minder heeft dan in ongebonden toestand.
Redoxreactie:
Een redoxreactie is een reactie tussen atomen, moleculen en/of ionen waarbij
elektronen worden uitgewisseld (elektronenoverdracht).
Reductor: het deeltje dat een atoom bevat waarvan de oxidatietrap stijgt, de
reductor staat elektronen af aan de oxidator
Oxidator: het deeltje dat een atoom bevat waarvan de oxidatietrap daalt, de
oxidator neemt elektronen op van de reductor
Regels bepalen oxidatietrap:
EENVOUDIGE STOFFEN OT=0
EENATOMIGE STOFFEN OT=lading ion
NEUTRALE MOLECULE som OT=0
MEERATOMIGE IONEN som OT=lading ion
O= -2
H= +1
Regels bepalen oxidatietrap adhv regels EN:
- Ongebonden elektronenparen horen bij betrokken atoom
- Bindende elektronenparen worden toegekend aan atoom met grootste EN-
waarde
- Elektronenpaar tussen 2 atomen met eenzelfde EN-waarde, wordt verdeeld
over de 2 atomen
Galvanische cel
= levert elektrische stroom door chemische omzetting
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