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Samenvatting scheikunde hoofdstuk 4
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In dit document vind je een samenvatting van scheikunde hoofdstuk 4. Uit het boek van malmberg NOVA 3vwo.
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Scheikunde~ Paragraaf 4.1
Zure oplossing = een oplossing van zuur in water. (Vb: tafelazijn)
Zoutzuur = een oplossing van waterstofchloride (HCl) in water.
Basische oplossing = oplossing van een base in water. (Vb: ammonia)
Natronloog = oplossing van natriumhydroxide (NaOH) in water. (agressiever dan ammonia!)
Elke waterige oplossing heeft een bepaalde pH-waarde die je kunt meten. De pH-waarde
geeft aan hoe zuur of hoe basisch een oplossing is. Een neutrale oplossing is een oplossing
met pH van 7. PH-indicatoren kunnen de pH-waarde aangeven, doordat de kleur verandert
als je de indicator bij de oplossing doet.
De pH-waarden in verschillende lichaamsvloeistoffen kunnen behoorlijk verschillen.
Zuur-basereactie = als een zure en een basische oplossing bij elkaar worden gebracht.
Neutralisatiereactie = als je zoutzuur mengt met natronloog.
Zoutzuur(aq) + natronloog(aq) → keukenzout(aq) + water(l)
Titratie = neutralisatiereactie waarmee je het zuurgehalte van een zure oplossing bepaalt./
analysemethode waarmee je een gehaltebepaling kunt uitvoeren.
~ Paragraaf 4.2
Scheikunde 1
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