Samenvatting Chemie 4 havo Hoofdstuk 6 Zuren en Basen
7 vues 1 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
HAVO
Samenvatting van Chemie 7de editie Havo 4 Hoofdstuk 6 Zuren en Basen met gekleurde begrippen en binastabellen. Daarnaast zijn er plaatjes toegevoegd voor verduidelijking.
Hoofdstuk 6 Zuren en basen
Paragraaf 1 Zuren en basen herkennen
Om te bepalen hoe zuur een oplossing is, moet je de pH of zuurtegraad, bepalen. Je kunt
hiervoor een pH-indicator gebruiken. Je hebt meerdere methoden:
Lakmoes
pH-papier
pH-meter
Een zure oplossing heeft een pH onder de 7. Als de pH onder de 2 ligt is de stof bijtend. Hoe
lager de pH ligt hoe slechter de stof voor je tanden is.
Om een stof minder zuur te maken moet je een basen toevoegen. Een oplossing met een pH
boven 7 is basisch. Basische stoffen zijn niet zoet, maar wel het tegenovergestelde van zure
oplossingen. Ze smaken en voelen naar zeep. Als de pH boven de 12 is, is de oplossing
bijtend.
Een vloeistof die een pH van 7 heeft is niet zuur of basisch, maar neutraal.
Als je dus een zure oplossing met water verdunt stijgt de pH richting de 7 en als je een
basische oplossing verdunt met water daalt de pH richting de 7.
Paragraaf 2 Zuren en zure oplossingen
Een kenmerk van zuren is dat in hun moleculen een of meer waterstofatomen voorkomen.
Een zuur is een deeltje dat een of meer H+ ionen kan afstaan. Het is dus een H+ donor.
De molecuulformules hieronder moet je kennen:
Naam Formule
Azijnzuur CH3COOH
Fosforzuur H3PO4
Koolzuur ‘H2CO3’ (H2O + CO2)
Salpeterzuur HNO3
Waterstofchloride HCl
Zwavelzuur H2SO4
, De zuren hierboven zijn moleculaire stoffen die toch stroom geleiden. Dit komt doordat
wanneer ze uit elkaar vallen een het gedeelde elektron met een van de twee ionen wordt
meegenomen.
Voorbeeld:
Bij deze reactievergelijking wordt het molecuul HCl opgebroken. De twee
gemeenschappelijke elektronen gaan beide naar het Cl ion. Het H ion komt daardoor een
elektron tekort. Hierdoor hebben de ionen een lading en kunnen ze stroom geleiden.
Het zuur heeft dus een H+ ion afgesplitst en dat maakt het dus een H+ donor.
Een zure oplossing is een oplossing die altijd H+ ionen bevat.
Je kan de ionisatie van een zuur in water zelfs afleiden. Voorbeeld:
HNO3 in water staat een H+ ion af. Het andere ion bestaat uit de overige ionen.
Ethanol heeft als karakteristieke groep de OH- groep.
Azijnzuur heeft een als karakteristieke groep de zuurgroep of carboxylgroep, -COOH.
Azijnzuur behoort tot de groep van de alkaanzuren met als algemene formule
CnH2n+1COOH.
Je hebt meerdere koolstofverbindingen met een carboxylgroep. Samen met de alkaanzuren
noem je deze stoffen carbonzuren.
In een koolstofverbinding kan alleen het H atoom van de zuurgroep als H+ ion worden
afgestaan.
De pH heeft te maken met hoeveel H+ ionen een zuur afsplitst in water.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur cghijsen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
