Resume
Samenvatting van H8 Molecuulbouw (Nova scheikunde 5vwo)
- Cours
- Type
- Book
Eerst behandel ik de theorie per paragraaf van H8 en vervolgens sluit ik af met voorbeeldopgaves.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Scheikunde samenvatting NOVA 4, VWO
-
H7 Zuren en basen (Nova scheikunde 5vwo)
-
Samenvatting H7 Zuren en basen en H8 molecuulbouw (Nova Scheikunde 5vwo)
Vendeur
S'abonner
stefaniedeboer2
Aperçu du contenu
Structuurformule ethaanzuur (CH₃COOH):8.1 Lewisstructuren
Alle atomen (behalve waterstof, lithium en
beryllium) streven naar 8 elektronen in de
buitenste schil = octetregel.
Geeft de lewisstructuur van ethaanzuur:
Voorbeeld:
De covalentie van zuurstof = 2
De valentie van zuurstof = 6
Om zuurstof aan de edelgasconfiguratie te laten
voldoen, moet zuurstof 2 elektronen in de buitenste Toelichting:
Totaal aantal valentie-elektronen:
schil hebben. Deze ʻleentʼ hij in dit geval van Neon 1 + 1 + 1 + 1 + 4 + 4 + 6 + 6 = 24
(Ne) 24 - 16 (want 2 x 8 elektronen in de atoombinding) = 8 → 8/2 = 4
De H-atomen hebben de edelgasconfiguratie al bereikt, en de
C-atomen voldoen aan de octetregel. Alleen de O- atomen komen
er nog 4 tekort.
, Structuurformule ozon:
8.1
Lewisstructuur ozon:
Formule lading:
Wanneer het aantal elektronen op een atoom
afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat
atoom, heeft het atoom een formele lading. Formele lading ozon:
Om deze te bepalen moeten eerst de
lewisstructuren getekend worden (moet voldoen
aan de octetregel)
Toelichting:
Er moeten dus overal 6 valentie elektronen komen.
De dubbele bindingen tellen voor twee, de
lewisstructuur puntjes ieder voor 1.
De linker voldoet
De middelste heeft er 5 dus:
(formele lading midden) 6 - 5 = +1
De rechter heeft er 7 dus:
(formele lading rechts) 6 - 7 = -1
, 8.1
Mesomere grensstructuren: Voorbeelden:
Soms kunnen er van een molecuul meerdere
lewisstructuren worden opgesteld die aan de
edelgasconfiguratie voldoen → mesomere
grensstructuren.
De lewisstructuur met de minste formele lading is
het stabielst.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur stefaniedeboer2. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80467 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans