Dit document vat 'hoofdstuk 7: chemische reacties: energie, snelheden en evenwicht' samen.
Chemie van het eerste jaar, eerste semester, revalidatiewetenschappen en kinesitherapie.
Hoofdstuk 7: Chemische
reacties: energie, snelheden en
evenwicht
Energie en chemische bindingen
Aantrekkingskracht tussen ionen of atomen zijn een vorm van potentiële energie
Wanneer aantrekkingskracht zorgt voor de vorming van ionaire of covalente bindingen, wordt er
meestal potE omgezet in warmte
Warmte = maat voor de kinetische energie van de deeltjes waaruit een molecule is opgebouwd
Indien de reactieproducten een lagere potentiële energie bezitten dan reagentia, zijd de producten
meer stabiel dan de reagentia
Warmteveranderingen tijdens chemische reacties
Bindingsenergie = de hoeveelheid energie die vereist is om de binding te breken en de atomen in een
geïsoleerde gasvormige molecule te scheiden
Hoe groter de bindingsenergie, hoe stabieler de chemische binding
Hoe stabieler de molecule, hoe minder reactief
Endotherm = het breken van bindingen (neemt warmte op)
Exotherm = het vormen van bindingen (warmte komt vrij)
Reactiewarmte = het verschil tussen de geabsorbeerde energie tijdens het breken van de bindingen
en de warmte die vrijkomt tijdens het vormen van de bindingen
, Exotherme en endotherme reacties
De reactiewarmte is NEGATIEF bij exotherme reacties want warmte is VRIJGEKOMEN gedurende de
reactie
De reactiewarmte is POSITIEF bij endotherme reacties want warmte is OPGENOMEN gedurende de
reactie
Exotherme reactie: H < 0
Endotherme reactie: H > 0
Waarom vinden chemische reacties plaats? Vrije energie
Gebeurtenissen die leiden tot lagere energie hebben de neiging om spontaan plaats te vinden
Vele maar niet alle exotherme processen vinden spontaan plaats
Vele maar niet alle endotherme processen zijn niet-spontaan
Een spontaan proces = een proces of reactie die, eenmaal gestart, verder gaat op zichzelf zonder
externe invloed
Spontane endotherme processen vertonen een verhoging in wanorde
Entropie (S) = een maat voor de wanorde van een systeem
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur ditteverboven. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
