Resume
SAMENVATTING ALGEMENE CHEMIE
- Cours
- SAMENVATTING
- Établissement
- Erasmushogeschool Brussel (EhB)
DIT IS EEN SAMENVATTING VAN HOOFDSTUK 1 TOT EN MET HOOFDSTUK 5.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
HOOFDSTUK 1: BASISBEGRIPPEN IN DE CHEMIE xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx1. MENGSELS EN ZUIVERE STOFFEN xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx x
Mengsels = dit is een verzameling van verschillende stoffen.
Zuivere stoffen = dit is een verzameling van dezelfde soort deeltjes.
● Enkelvoudige stoffen = dit zijn deeltjes die bestaan uit één atoomsoort.
○ metalen, niet-metalen en edelgassen
● Samengestelde stoffen = dit zijn deeltjes die bestaan uit meerdere atoomsoorten.
○ anorganische chemie en organische koolstofchemie
1.1 SCHEIDEN VAN MENGSELSxxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx x
Scheiden van heterogene mengsels
Zeven Filtreren Decanteren Centrifugeren
→ afscheiding van → scheiden van een → steunt op het → scheiden van een
vaste stoffen uit een vloeistof en een vaste verschil in dichtheid vaste stof van een
mengsel van twee of stof vloeistof
→ gebeurt via een
meerdere stoffen
→ residu blijft op het scheitrechter en via → centrifugale kracht
→ grote filtreerpapier en het afgieten zorgt voor de
bestanddelen blijven filtraat wordt bezinking van de
op de zeef opgevangen deeltjes
Scheiden van homogene mengsels
Kristalliseren Chromatografie Destilleren
→ de vloeistof verdampt en → maakt gebruik van een → verwarmen in een
de vaste deeltjes groeien uit mobiele en stationaire fase destilleerkolf - het vluchtige
tot kristallen component verdampt - de
→ spotten - ontwikkelen -
damp condenseert - het
visualisatie
destillaat wordt opgevangen
- het residu blijft over in de
destilleerkolf
1.2 ZUIVERE STOFFEN xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx x
Polyatomische ionen
Acetaat C2H3O2- Hypochloriet ClO-
Carbonaat CO32- Chloriet ClO2-
Waterstofcarbonaat HCO3- Chloraat ClO3-
Hydroxide OH- Perchloraat ClO4-
Nitraat NO3- Permanganaat MnO4-
Nitriet NO2- Sulfaat SO42-
Chromaat CrO42- Sulfiet SO32-
Dichromaat Cr2O72- Waterstofsulfiet HSO3-
Fosfaat PO43- Waterstofsulfaat HSO4-
Waterstoffosfaat HPO42- Peroxide O22-
Ammonium NH4+ Cyanide CN-
1
,2. OXIDATIEGETALLEN xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx x
Hoe bepaal je het oxidatiegetal?
● De algebraïsche som van het oxidatiegetal in een molecule moet gelijk zijn aan nul.
Som van het oxidatiegetal = OG + OG = 0
● De algebraïsche som van oxidatiegetallen van atomen in een ion, is gelijk aan de lading
van dat ion.
SO42- (lading = -2), dus de som van het oxidatiegetal = OG + OG = -2
● Het oxidatiegetal van de atomen in een enkelvoudige stof is gelijk aan nul.
Het oxidatiegetal van N in stikstofgas = 0
● Bij de niet-metalen heeft zuurstof de grootste EN-waarde en waterstof de kleinste.
Het oxidatiegetal van H is altijd +I behalve in H2 waarin hij 0 is en het oxidatiegetal van O
is altijd -II behalve in O2 waarin hij 0 is.
3. ZUREN xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx x
Wat is de samenstelling van een zuur? Een zuur bevat een waterstof en een zuurrest.
Hoe reageert een zuur in water?
HA → H+ + A-
HA + H2O → H3O+ + A-
H2A + H2O → H3O+ + HA-
HA- + H2O → H3O+ + A2-
3.1 INDELING VAN ZUREN xx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx x
Sterkte Waardigheid
Sterke zuren = volledige ionisatie Eenwaardig → HCl
Voorbeelden: HCl, H2SO4, HNO3, HClO3 Tweewaardig → H2SO4
Zwakke zuren = gedeeltelijke ionisatie Driewaardig → H3PO4
Voorbeelden: H3PO4, HF, HAC
Zeer zwakke zuren = zeer zwakke ionisatie
Voorbeelden: H2S, H2CO3
Binaire zuren = dit zijn zuren die uit twee elementen bestaan: een waterstof en een niet-metaal.
(voorbeeld: HCl)
Formule Naam Zuurrest Naam zuurrest
HF Waterstoffluoride F- Fluoride(ion)
HCl Waterstofchloride (zoutzuur) Cl- Chloride(ion)
HBr Waterstofbromide Br- Bromide(ion)
HI Waterstofjodide I- Jodide(ion)
H2S Waterstofsulfide HS- of S2- Waterstofsulfide(ion)of
sulfide(ion)
HCN Waterstofcyanide CN- Cyanide(ion)
zuur: waterstof + stamnaam van het andere element + ide
zuurrest: naam zuur - waterstof + (ion)
2
,Ternaire zuren = dit zijn oxozuren die bestaan uit drie elementen: een waterstof, een niet-metaal
en een zuurstof. (voorbeeld: H2SO4 )
Formule Oxidatiegetal van Triviale naam Systematische naam
het niet-metaal
HClO4 +VII Perchloorzuur Waterstofperchloraat
HClO3 +V Chloorzuur Waterstofchloraat
HClO2 +III Chlorigzuur Waterstofchloriet
HClO +I Hypochlorigzuur Waterstofhypochloriet
triviaal: naam van de niet-metaal + zuur
systematisch: waterstof + niet-metaal + aat
Thiozuren = bij deze zuren wordt er een zuurstofatoom vervangen door zwavel.
(voorbeeld: H2SO3)
Peroxiden = hierbij wordt er een zuurstofatoom vervangen door twee aan elkaar gebonden
zuurstofatomen. (voorbeeld: H2O2)
Wat zijn de fysische eigenschappen van zuren?
● Laag smelt- en kookpunt
● Binaire zuren: voornamelijk gasvormig
● Ternaire zuren: voornamelijk vloeibaar
● Goed oplosbaar in water
4. BASEN xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx x
Protonenacceptoren = dit zijn verbindingen die protonen opnemen in aanwezigheid van een
protonendonor.
Sterke base = hierbij is de omzetting tot een hydroxide-ion volledig.
Zwakke base = hierbij is de omzetting tot een hydroxide-ion onvolledig.
Hydroxidebasen = hydroxidenbasen bevatten hydroxide-ionen.
Aminebasen = deze bevatten geen hydroxide-ionen, maar zijn afgeleid van ammoniak. Er worden
één of meerdere waterstofatomen vervangen door andere atoomgroepen.
4.1 INDELING VAN BASEN xx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx x
Hydroxide = dit is een ionverbinding.
● Positieve ion = een metaalion
● Negatief ion = een hydroxide ion (OH-)
Ammoniak in water → vorming NH4+ (ammoniumion) + OH-
(voorbeelden: N2H4 (hydrazine), NH2OH (hydroxylamine), CH3NH2 (methylamine))
3
, Formule Systematische naam Stocknotatie
AgOH Zilverhydroxide
Cr(OH)3 Chroomtrihydroxide Chroom(III)hydroxide
Pb(OH)4 Loodtertrahydroxide Lood(IV)hydroxide
Hg(OH)2 Kwikdihydroxide Kwik(II)hydroxide
NH4OH Ammoniumhydroxide
Zn(OH)2 Zinkhydroxide
systematisch: naam van het metaal + (voorvoegsel) + hydroxide
stocknotatie: naam van het metaal + (OG) + hydroxide
Wat zijn de fysische eigenschappen van een base?
● Hoog smelt- en kookpunt
● Vast bij kamertemperatuur
● Goed oplosbaar zijn:
○ Hydroxiden van groep Ia
○ Ba(OH)2 en Sr(OH)2
● Matig oplosbaar is:
○ Ca(OH)2
● Niet oplosbaar zijn:
○ Mg(OH)2 en Be(OH)2
5. ZOUTEN xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx xxxxx x
Zouten = dit is een ionverbinding.
● Positieve ion = een metaalion
● Negatief ion = een zuurrestion (NaCl (natriumchloride), KCl (kaliumchloride), K2SO4
(kaliumfosfaat), Ca3(PO4)2 (calciumfosfaat), FeCl2 (ijzerdichloride), HgNO3 (kwiknitraat),
Pb(ClO4)2 (lood(II)perchloraat))
systematisch: (voorvoegsel) + naam van het metaal + (voorvoegsel) + naam van het zuurrestion
stocknotatie: naam van het metaal + (OT) + naam van het zuurrestion
Wat zijn de fysische eigenschappen van een zout?
➔ Hoog smelt- en kookpunt
➔ Vast bij kamertemperatuur
➔ Geleidt stroom in een gesmolten toestand
➔ Goed oplosbaar in water
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur EHBstudent. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €10,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79373 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans