Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Samenvatting Biochemie (sem1)- 1ste Bachelor Revaki €5,44   Ajouter au panier

Resume

Samenvatting Biochemie (sem1)- 1ste Bachelor Revaki

1 vérifier
 55 vues  2 fois vendu

Samenvatting inleiding tot de biochemische processen. Vak van 1e bachelor revalidatiewetenschappen en kinesitherapie.

Aperçu 4 sur 55  pages

  • 15 décembre 2022
  • 55
  • 2021/2022
  • Resume
Tous les documents sur ce sujet (5)

1  vérifier

review-writer-avatar

Par: lhaddouchii2001 • 1 année de cela

Traduit par Google

No structure

avatar-seller
robindewolf1
Inleiding tot biochemie

Eerste semester: K. Van Hecke en H. Troys

,INLEIDING
‘Chemie’ van biomoleculen en biologische macromoleculen

1. BIOCHEMIE IS EEN BIOLOGISCHE EN CHEMISCHE WETENSCHAP

Om werking van biomoleculen te begrijpen, verdiepen in structuur, in driedimensionale architectuur

en in manier waarop ze reageren (met elkaar of met andere moleculen)

Interacties tussen biomoleculen en hun bouwstenen;

• Covalente chem. bindingen

• Niet-covalente interacties of zwakke krachten

2. OVERZICHT VAN DRIE BIOPOLYMEREN

Macromoleculen opgebouwd door covalent op elkaar binden van stabiele eenheden (monomeren)

• Homobiopolymeren; bestaan uit één type monomeer

o Sommige polysachariden

• Heterobiopolymeren; bestaan uit versch. opeenvolgingen van respectievelijk 20 en 4

versch. bouwstenen

o Eiwitten en nucleïnezuren

EIWITTEN

Polypeptideketens die bestaan uit aminozuren

De 20 mogelijke monomeren of aminozuren in eiwitten

verschillen van elkaar in R-groep

Onderlinge koppeling via covalente bindingen

EW gaan specifieke interacties aan met en kleinere moleculen

POLYSACHARIDEN

Bestaan uit monosachariden (kennen we als suikers)

Dissacharide; twee suikermoleculen covalent op elkaar

gebonden

Covalente binding = glycosidebinding

Polysachariden; duizenden suikermoleculen verbonden via

glycosidebindingen

NUCLEÏNEZUREN (DNA)

DNA bestaat uit 2 ketens (bestaat elk uit suiker, base en fosfaatgroep)

Elk opgebouwd uit covalente op elkaar gebonden bouwstenen (nucleotiden)

,o 4 mogelijke nucleotiden: ATP, TTP, GTP, CTP

o Nucleotiden verschillen in base

+ vierde type biomolecule = vetten of lipiden

3. BELANG VAN NIET-COVALENTE AANTREKKINGSKRACHTEN

Biomoleculen gebruiken zwakke krachten volop in communicatie met andere biomoleculen (dus in

hun functie)

Functie van biopolymeren steunt op niet-covalente zwakke elektrostat. aantrekkingskrachten tussen

delen van deze grote moleculen

EW vormen complexen met andere moleculen door het vormen van zwakke

aantrekkingskrachten = moleculaire herkenning

Moleculaire herkenning steunt op aanwezigheid van chem. groepen met welbep. eigen op het opp.

van de biomoleculen

Voorbeeld: Werking insuline hormoon (biomolecule van 51 bouwstenen)

Rol: gekoppeld aan suikerziektes

Vrijgesteld uit pancreas als suikerconcentratie te hoog is

Stuurt signaal om niveaus te herstellen

Chemische vingers op biomoleculen, functionele groepen die elkaar aantrekken via niet-covalente

krachten (contact maken)

BELANGRIJK

• Verschil tussen carbonylfunctie en carboxylfunctie

o Carboxyl heeft zwak zure eigen

• Verschil tussen amide en amine

o Amine is een zwak basische functie (amide is geen base, neemt dus geen

waterstofkation op)

Belangrijke eigen om rol van funct. groepen te begrijpen;

• Polair (=hydrofiel) of apolair(=hydrofoob) karakter

• Ladingsverdeling in versch. funct. groepen

• Zwak zuur of basisch karakter

o Negatief, niet-geladen of positief geladen

• Mate waarin funct. groepen met ander funct. groepen zwakke krachten aangaan

HOOFDSTUK 1: Zwakke krachten tussen biomoleculen

, Belangrijkste niet-covalente aantrekkingskrachten;

• Tussen polaire moleculen

o Ionaire of elektrostat. aantrekking

o Dipoolinteractie

o Waterstofbrugvorming

• Tussen apolaire moleculen

o Londonkrachten of van der Waalskrachten

Deze treden op tussen functionele groepen aanwezig op versch. plaatsen in 1 grote biomolecule

1. IONAIRE OF ELEKTROSTATISCHE AANTREKKING

Zoutbrug of ionbinding

Kation en anion oefenen elektrostat. aantrekkingskracht op elkaar uit, sterkte bep. door ‘Wet

van Coulomb’

F ≈ 𝑞1 .𝑞2/𝑟2.𝐷

Kracht F is recht evenredig met ladingen van de 2 groepen (q1 en q2)

omgekeerd evenredig met kwadraat van afstand tussen q1 en q2 en diëlektriciteitscte (D)

In lucht is D = 1

In water is D = 80 (aantrekkingskracht zal dus afgezwakt worden)

Elektrostat. aantrekkingskracht tussen ionen = ZOUTBRUG

Wordt gevormd tussen pos. kation en neg. anion

Energie bij een zoutbrug ~ 33 kJ/mol

Tussen polaire moleculen of polaire funct. groepen met part. pos. of neg. lading

Dipoolinteractie of Keesomkracht

o Deze krachten zijn zwakker dan deze tussen ionen

o Recht-evenredig met product van netto-dipoolmomenten

o Omgekeerd evenredig met r³

2. WATERSTOFBRUGGEN

Niet-covalente elektrostat. aantrekking tussen waterstofmoleculen onderling

MAAR ook tussen;

• Moleculen met geschikte funct. groepen (-OH, -NH2, -COOH, -CONH2) waarin atomen sterk

elektronegatief karakter hebben

o Dooraanwezigheid van stikstof- of zuurstofatomen

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur robindewolf1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,44. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans

Commencez à vendre!
€5,44  2x  vendu
  • (1)
  Ajouter