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Samenvatting chemie
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  • 12 décembre 2022
  • 3
  • 2021/2022
  • Resume

Sujets

École, étude et sujet

  • Lycée
  • 2e graad
  • Chemie
  • 3
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lilachmichaeli

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Chemie

Subatomaire deeltjes:

- Elektron: op de energiebanen rond de kern.  ze zijn heel bewegenlijk en kunnen gemakkelijk
van de ene stof naar de andere stof overgaan. (Thomson) e-
- Proton: in de kern.  positief gelanden en vrij zwaar, zitten dicht aaneengeplakt.(Rutherford) p+
- Neutron: in de kern.  ze zijn de lijm tussen de protonen in de kern en zorgt ervoor dat de kern
samenblijft. (chadwick) n0
- De relatieve massa van elektron is kleiner = 0u, en proton en neutron = 1u

Atoomnummer Z: staat links van boven en toont het aantal protonen (elektronen). ze zitten beneden bij
een element.

Massagetal A: staat rechts van bovenen toont het aantal protonen + neutronen. Ze zitten boven bij een
element. (Nucleon)

Aantal neutronen berekenen: A-Z

Absolute atoommassa (m): (protonen x 1,673 x 10-27) + (neutronen x 1,675 x 10-27)

Relatieve atoommassa (mr): de absolute atoommassa / 1,66 x 10-27

Isotopen: hebben zelfde aantal protonen en verschillende aantal neutronen.

Elektronenconfiguratie: je verdeeldt je elektronen over de schillen wat belangerijk is om de
eigenschappen van atomen te begrijpen.

- Schillen: K L M N O P Q
- Hoofdkwantumgetal = n = 1 2 3 4 5 6 7
- Hoe verder een schil van een kern ligt hoe groter het energieniveau.
- Je doet 2n² om te weten hoeveel er max op een schil staat = 2 8 18 32 32 32 32

Elektronenconfiguratie voorstellen:
- Schillenvoorstelling
- Cijfervoorstelling
- Lewisnotatie  laatste schil; valentie-elektronen = elektron-stipmodel

Verticaal aan de pse staan de periodes: er zijn 7 schillen dus ook 7 periodes. (toont aan wat het aantal
schillen)

Horizontaal aan de pse staan de groepen: het aantal valentie elektronen is gelijk bij alle elementen van
dezelfde groep.

Hoofdgroepen:

- Ia = alkalimetalen
- IIa = aardalkalimetalen
- IIIa = aardmetalen
- Iva = koolstofgroep  C
- Va = stikstofgroep  N

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