Deze samenvatting gaat over reactiesnelheid. In de samenvatting vind je wat het botsingsmodel is, wat het geactiveerd complex en activeringsenergie is, wat reactiesnelheid is, de verschillende soorten reactiesnelheid, hoe je reactiesnelheid berekent en de bepalende factoren helemaal uitgelegd.
Met wat is reactiesnelheid omgekeerd Met het tijdsinterval tussen de start en het
evenredig einde van de reactie
Door wat kan de reactiesnelheid worden - Temperatuur : hoe hoger de
beïnvloed temperatuur, hoe sneller de reactie
- Verdelingsgraad : hoe groter de
verdelingsgraad, hoe sneller de reactie
- Aanwezigheid van een katalysator : een
katalysator kan de reactie versnellen of
vertragen
2 BOTSINGSMODEL
Wat is het botsingmodel De theoretische aanpak van de reactiesnelheid
gebeurt aan de hand van het bestuderen van
een model dat een aantal experimentele
waarnemingen kan verklaren
Op welke 3 voorwaarden is dit model - Ze moeten botsen
gebaseerd - Ze moeten voldoende kinetische
energie bezitten om bestaande
bindingen te breken en nieuwe
bindingen te vormen
- Ze moeten in de gepaste oriëntatie ten
opzichte van elkaar contact maken
Effectieve botsing Wanneer aan deze 3 voorwaarden voldaan is,
zullen de reagentia reageren
Niet-effectieve botsing Als de moleculen ondanks een botsing toch niet
reageren (m.a.w. de reagentia blijven bestaan
en er worden geen eindproducten gevormd)
of Elastische botsing
Door wat wordt reactiesnelheid bepaalt Het aantal deeltjes dat zowel met de gepaste
oriëntatie als met voldoende energie botst
3 GEACTIVEERD COMPLEX EN ACTIVERINGSENERGIE
Geactiveerd complex Een onstabiele tussenstand van atomen waarin
zowel de bindingen aanwezig in de reagentia,
als de bindingen aanwezig in de
reactieproducten voorkomen.
activeringsenergie Het verschil in enthalpie-inhoud tussen de
reagentia en het geactiveerd complex
grafiek
, 4 DEFINITIE VAN REACTIESNELHEID
Reactiesnelheid - De snelheid waarmee de concentratie
van een reagens afneemt
- De snelheid waarmee de concentratie
van een reactieproduct toeneemt
Reactiesnelheid van een reactie op 2 manieren - De gemiddelde reactiesnelheid in een
bepaald tijdsinterval tijdens de reactie
- De ogenblikkelijke reactiesnelheid op
een bepaald moment tijdens de reactie
Gemiddelde reactiesnelheid : symbool <v>
: eenheid mol
l∗s
Ogenblikkelijke reactiesnelheid op tijdstip t : vt
symbool
: eenheid mol
l∗s
4.1 GEMIDDELDE REACTIESNELHEID
Formule voor de algemene reactie aA + bB + cC <v> =
-> xX + yY + zZ −∆ [ A ] −∆ [ B ] −∆ [ C ] ∆ [ X ] ∆ [ Y ] ∆ [ Z ]
= = = = =
a∗∆ t b∗∆ t c∗∆ t x∗∆ t y∗∆ t z∗∆t
<v> grafiek
concentratiegrafiek
4.2 OGENBLIKKELIJKE REACTIESNELHEID
formule
Hoe kan de grafiek van de ogenblikkelijke Bij benadering tekenen door de middelste
snelheid punten van de horizontale lijnstukjes die de
gemiddelde snelheden aangeven met een
vloeiende lijn te verbinden
Begin y-as
Wat is dit punt Max snelheid
6 FACTOREN DIE DE REACTIESNELHEID BEÏNVLOEDEN
Boltzmannverdeling Een curve die het aantal deeltjes in functie van
de kinetische energie uitdrukt.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur hannevanlandeghem. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
