Alkenen
- Etheen
- Tweevoudige binding
- Of dubbele binding
Alkynen
- Ethyn
- Drie dubbele binding
2
, Tabel van Mendeljev of PSE:
- Z = atoomnummer
- Aantal protonen in de kern
- Aantal elektronen in de elektronenmantel
- Atoommassa of atoomgewicht
- Elektronenschillen - K -L - M - N - O - P - Q - R - S - T - U - V - W - X - Y - Z
- Alle massa in de kern bestaande uit:
o Protonen (positief geladen)
o Neutronen (neutrale deeltjes);
- Rond de kern zweven negatief geladen deeltjes =elektronen)
- De elektronenschillen zijn bolvormige, concentrische schillen rond de kern.
Elektronen per schil:
14
- Eerste 10 elementen van het periodiek system zijn terug te vinden op de eerste 2 rijen
en vullen bijgevolg ook de binnenste 2 elektroneneschillen.
- Met respectievelijk
Elektronen per schil 1 tot 2 elektronenen in schil K; en 1 tot 8 elektronen in schil L.
Element symbool atoom- elektronenconfiguratie
nummer K, L, …
waterstof H 1 1
helium He 2 2
lithium Li 3 2,1
beryllium Be 4 2,2
boor B 5 2,3
koolstof C 6 2,4
stikstof N 7 2,5
zuurstof O 8 2,6
fluor F 9 2,7
neon Ne 10 2,8
Van schil tot orbitaal:
- Orbitaal = dat er een bepaald aantal trajecten is dat de elektron aflegd
Orbitaalopvulling:
- Een elektron zal eerst het orbitaal met de laagste energie vullen
- Een orbitaal bevat macimaal 2 elektronen met tegenovergestelde spin
- In gelijksoortige orbitalen van éénzelfde energieniveau hebben de elektronen bij
voorkeur dezelfde spin
3
, Orbitaalopvulling:
- Ongepaarde elektronen in orbitalen van buitenste schil = valentie-elektronen →
chemische binding
- Niet betrokken bij chemische binding = mantel-elektronen
- In de normale elektronenconfiguratie van koolstof zijn er slechts 2 ongepaarde
elektronen; net zoals bij zuurstof. Toch weten we dat koolstof 4 bindingsplaatsen heeft.
- De 2 extra bindingsplaatsen worden gecreëerd door het atoom naar een aangeslagen
toestand te brengen.
- Er worden zo veel mogelijk ongepaarde elektronen gevormd; en dit door promotie van
een elektron naar een hoger orbitaal.
Periodiek systeem der elementen:
Voorbeeldvraag:
Geef en bespreek (hybridisatietoestand, bindingen en bindingshoeken, ruimtelijke vorm) van
pent-2-een.
Bespreek de elektronenconfiguraties van C1 en van de H’s rechtstreeks hieraan gebonden.
Bespreek de elektronenconfiguratie van de C2-H- en C1-C2-bindingen.
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur junoketimmerman. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €12,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
