Resume
Samenvatting natuurkunde
- Cours
- Type
Dit is een samenvatting van het boek ''Polaris''. De samenvatting bevat hoofdstuk 5 paragraaf 1 t/m 5.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Noa06
Aperçu du contenu
Paragraaf 5.1 Het atoommodelAtomen
De meeste stoffen bestaan uit moleculen of uit losse atomen (metalen).
Moleculen zijn ook opgebouwd uit atomen.
Er zijn 118 atoomsoorten (elementen) bekend, waarvan er 94 in de natuur voorkomen.
Alle atoomsoorten zijn geordend in het periodiek systeem van de elementen.
Atomen bestaan uit nog kleinere deeltjes.
Elk atoom heeft een kern met protonen, neutronen en om deze atoomkern bewegen
elektronen:
Proton heeft een positieve lading die even groot is als de negatieve lading van het
elektron.
Het aantal protonen in de kern bepaalt de atoomsoort en daarmee de plaats
van het atoom in het periodiek systeem.
Neutron heeft geen lading.
Een proton en neutron hebben een ongeveer even grote massa.
Elektron is negatief geladen en speelt een rol bij elektriciteit en bij de binding
tussen atomen.
Elektronen hebben een zeer kleine massa, die ongeveer 1800 keer zo klein is
als de massa van een proton of neutron.
Atoomnummer en massagetal
Het aantal protonen in de kern bepaalt de atoomsoort en het atoomnummer.
De massa van het atoom wordt vrijwel volledig bepaald door de massa van de kern dus
door het aantal protonen en neutronen.
Massagetal: de som van het aantal protonen en het aantal neutronen.
Isotopen
Van elk atoomsoort komen meerdere varianten voor, waarbij het aantal neutronen verschilt.
Isotopen: atoomkernen met hetzelfde aantal protonen maar een ander aantal neutronen.
Isotopen hebben dezelfde chemische eigenschappen en verschillen alleen in massa.
Atoommassa
Omdat de massa van een atoom erg klein is, gebruik je een aparte eenheid voor de
atoommassa de atomaire massaeenheid, u.
1 u is gelijk aan 1,66 x 10^-27 kg.
De afgeronde waarde van de atoommassa is altijd gelijk aan het massagetal.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Noa06. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans