Metabole netwerk = alle substraten en producten aan elkaar gekoppeld
4 macromoleculen:
- Polysachariden > gemaakt uit suikers
- Vetten > gemaakt uit vetzuren (en glycerol) > membraanstructuren
- Eiwitten > gemaakt uit aminozuren > activiteit
- Nucleïnezuren (bv DNA, RNA) > gemaakt uit nucleotides > informatie
Condensatie en hydrolyse
Amfifatisch = zowel hydrofiel als hydrofoob deel
Verhouding cel is ongeveer: C4H7O2N (P, S, K, Na)
Stabiele conformatie > lage energetische toestand
Instabiel > hoge energetische toestand
1e wet thermodynamica: Energie kan niet gemaakt worden en gaat niet verloren.
Energy before = energy after
2e wet thermodynamica: Bij een energie-omzetting gaat er altijd een beetje
energie verloren aan entropie (perpetuum mobile is niet mogelijk). Chaos van het
universum neemt toe en het kost energie om orde aan te brengen.
dG=dH-TdS > S=entropie, H=energie-inhoud=enthalpie, G=Gibbs free energie
Reactie kan alleen spontaan verlopen als dG<0 (=exergone reactie)
dG hangt af van:
- De aard van de reactanten
- De concentraties van de reactanten
Koppeling van exergone reactie (dG<0, bv ATP hydrolyse) aan endotherme reactie
(dG>0), kan endotherme reactie laten verlopen
Intro + eiwitstructuur:
Enzymkinetiek > Michaelis-Menten
Km = affiniteitsconstante = de substraatconcentratie V=0.5×Vmax
Zonder enzym: rechtevenredig verband tussen substraatconcentratie en
omzettingssnelheid
, Reactiesnelheid is afhankelijk van:
- Hoeveelheid enzym (mate van genexpressie)
- Temperatuur
Allosterische enzymen = enzymen die een andere conformatie krijgen door
binding van een ligand > de active site kan hierdoor hogere of lagere affiniteit
krijgen voor het substraat
Zuur-base reactie: overdracht H+ van donor naar acceptor
Redox reactie: overdracht van e- van donor (reductor) naar acceptor (oxidator)
Oxidatiereactie = er wordt een elektron afgestaan
Reductiereactie = er wordt een elektron opgenomen
Chiraliteit > spiegelbeeldisomeren
In eiwitten komen altijd L-isomeren van aminozuren voor
Aminozuur bij lage pH > NH3+ en COOH
Neutrale pH > NH2 en COOH = zwitterionic form
Hoge pH > NH3 en COO-
Verschil in elektronegativiteit:
Kleiner dan 0.4 > covalente binding, apolair
Tussen de 0.4 en 1.6 > polaire binding
Boven de 1.6 > ionbinding/elektrostatische binding
- Primaire structuur: nucleotidenvolgorde
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur ajvv. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
