Resume
Scheikunde samenvatting H4 Zouten en zoutoplossingen
- Cours
- Type
- Book
Uitgebreide samenvatting van scheikunde H4 Zouten en zoutoplossingen. Het boek die is gebruikt, heet Chemie Overal vwo 4.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 6 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 5 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 4 - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
miuberg
Avis reçus
Aperçu du contenu
4.1 Zouten, namen en formulesZouten = metalen + niet metalen / moleculaire stoffen
Positieve en negatieve atomen trekken elkaar aan = elektrostatische krachten.
Ionbinding: Een hele sterke binding tussen ionen.
● Ionrooster: Rooster waarin positieve en negatieve ionen in zijn gerachtschikt.
● Sterker dan de vanderwaalsbinding en de waterstofbrug.
○ Zouten hebben daardoor een hoger kook- en smeltpunt dan moleculaire stoffen.
Metaalatomen: Positieve elektrovalenties, komen als positieve ionen voor in een zout.
● Naam metaalion = naam metaal + woord ion
Niet-metalen hebben bijna altijd negatieve elektrovalenties.
● Niet metaalion = naam niet-metaal + woord ide
Het cijfer van de groep is gelijk aan de elektrovalentie.
● Groep … = elektrovalentie …
○ Groep 1 = elektrovalentie 1
Enkelvoudige ionen: Ionen die uit één atoomsoort bestaan.
Samengesteld ion: Als in één ion twee of meer verschillende atoomsoorten voorkomen.
● Positieve & negatieve samengestelde ionen.
● Via atoombindingen aan elkaar gekoppeld.
● Één of meer elektronen afgestaan of opgenomen → geladen
● Romeins cijfer de ionlading aan.
Systematische naam:
● Naam positieve ion vooraan + naam negatieve ion achteraan
Verhoudingsformule/Zoutformule: De formule van een zout geeft de verhouding aan waarin de
ionen in het zout aanwezig zijn.
● Elektrisch neutraal
Triviale naam:
● Een aantal zouten hebben een systematische naam én triviale naam.
Samenvatting:
● In een ionrooster wordt tussen de ionen een ionbinding gevormd. De ionbinding is een sterke
binding, daarom hebben zouten hogere kook-en smeltpunten dan moleculaire stoffen.
● Een enkelvoudig ion is een geladen deeltjes dat uit één atoomsoort bestaat. Bestaan er van
een atoomsoort meerdere elektrovalenties, dan gebruik je een Romeins cijfer om de lading
aan te geven. Een samengesteld ion is een geladen deeltjes dat uit meerdere atoomsoorten
bestaat.
● De systematische naam van een zout krijg je door eerst de naam van het positieve ion te
nemen, gevolgd door de naam van het negatieve ion.
● De formule van een zout geef je weer in een verhoudingsformule, waarbij de ionen in een
dusdanige verhouding voorkomen, dat het zout elektrisch neutraal is.
Je kunt nu:
● Uitleggen hoe een zout wordt gevormd uit een metaalatoom en een niet-metaalatoom.
● Uitleggen hoe een ionbinding tot stand komt en hoe een ionrooster eruitziet.
● De naam en formule geven van een aantal voorkomende enkelvoudige en samengestelde
ionen.
● De verhoudingsformule van een zout opstellen.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur miuberg. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans