Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Hoofdstuk 6: Reacties in beweging
§1 Reactiewarmte
Begrippen:
Wet van behoud van energie: bij energieomzettingen verandert de totale hoeveelheid
energie niet.
● Bij reacties is totale hoeveelheid energie gelijk
● De hoeveelheid energie voor de omzetting is dus even groot als de hoeveelheid
energie na de omzetting, alleen de energiesoort verandert (energie gaat nooit op)
Chemische energie: opgeslagen energie
Activeringsenergie (Eact): energie die nodig is om de reactie op gang te brengen
Energiediagram: energieniveaus van de stoffen in een reactie weergegeven
Reactiewarmte( ΔE): de hoeveelheid energie die vrijkomt of de hoeveelheid energie die
nodig is bij een chemische reactie (in J mol-1)
● Exotherm: ΔE = Ereactieproducten - Ebeginstoffen < 0
● Endotherm: ΔE = Ereactieproducten - Ebeginstoffen > 0
2 soorten energie-effecten bij reacties:
- Exotherme reactie: reactie waarbij energie vrijkomt, levert energie op, de
beginstoffen bevatten meer energie dan de reactieproducten (verbranding van
benzine) -
- Endotherme reactie: reactie dat constant energie nodig heeft, de reactieproducten
bevatten meer energie dan de beginstoffen (elektrolyse van water) +
, Soortelijke warmte: hoeveelheid warmte die nodig is om 1 gram water 1 graad celsius in
temperatuur te laten stijgen
Formule:
Q = c x m x ΔT
Q: de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan (J, KJ, MJ)
c: de soortelijke warmte van water (J kg-1 · K-1)
m: de massa van water (kg, g)
ΔT: de temperatuurverandering/ verschil in temperatuur (K, °C)
Voorbeeld:
In een warmtemeter wordt 0,050 mol ethanol verbrand. In de warmtemeter zit 250 mL water.
Na de verbranding van alle ethanol is d e temperatuur van het water gestegen van 293,0 K
naar 340,7 K. Soortelijke warmte van water is 4,18 · 103 J kg-1 K-1. Bereken de
verbrandingswarmte van ethanol in joule per mol.
ΔT = 340,7 - 293,0 = 47,7 K
m = 250 mL → 0,250 L water
dichtheid van water is 0,998 · 103 kg m-3 = 0,998 kg L-1
Dus voor 0,250 L water geldt: m = 0,250 x 0,998 = 0,250 kg
Q = c x m x ΔT = 4,18 · 103 x 0,250 x 47,7 = 4,98 · 104 J
Deze hoeveelheid warmte is vrijgekomen bij de verbranding van 0,050 mol ethanol
De verbrandingswarmte van 1 mol ethanol is dus -4,98 · 104/0,050 = -9,96 · 105 =
-1,0 · 106 J mol-1
(minteken is omdat er warmte is vrijgekomen)
Vormingswarmte: hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig is bij het vormen van één mol
van een verbinding uit de elementen (niet-ontleedbare stoffen) (J mol-1)
↓
Reactiewarmte berekenen:
ΔE = Evorming (reactieproducten) - Evorming (beginstoffen)
● Kijken welke producten gevormd of ontleed wordt
○ Als producten ontleed worden dan + ipv -
● Elementen niet bijtellen
● Tot slot: alles optellen
Voorbeeld:
Geef de reactiewarmte van de volledige verbranding van ethaan in J mol–1
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur deminguyen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
