In dit document is alle stof en theorie over het hoofdstuk zuren te vinden. Bereid je kennis uit met deze samenvatting en haal een goed cijfer op je toets of examen! Dit document bevat zowel theorie als rekenwerk en is dus compleet.
Samenvatting scheikunde
Zuren
Paragraaf 1
Smaak is een stofeigenschap → Zuur is 1 van de 5 bestaande smaken.
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn.
Verschil in zuurgraad in een getalwaarde → pH (hoe lager hoe zuurder, hoe hoger hoe
basischer)
- pH lager dan 7 → zuur
- pH 7 → neutraal
- pH boven de 7 → basisch
Indicatoren → Stoffen die in een zure oplossing een andere kleur hebben.
Binas 52A → Indicatoren laten zien of stof zuur of basisch is.
Vaak ligt de pH tussen de 0 en 14, soms tussen -1 en 14.
Lakmoes
- Lakmoes papier waarop de stof lakmoes is aangebracht.
- Rood en blauw
- Zure oplossing → rood
- Basische oplossing → blauw
- Niet nauwkeurig
Universeel indicator
- Universeel indicator papier → Mengsel met verschillende indicatoren die afhankelijk
van pH een verlopende kleurenreeks vertonen. (Te vinden op het doosje.)
Oplossingen
- Oplossingen van kleurstoffen zijn bruikbaar als indicatoren.
- pH-gebied waarin indicator van kleur verandert → omslagtraject
- Vrij nauwkeurig
, Paragraaf 2
Met stroomgeleiding onderzoek je op macroniveau of er geladen deeltjes in de zure
oplossing aanwezig zijn.
Als je naar macroniveau kijkt zie je dat het geleiden van stroom wordt veroorzaakt door het
ontstaan van ionen bij het oplossen van azijnzuur en waterstofchloride, de zuren reageren
met water.
Het zuur geeft een H+ ion af aan een watermolecuul. Hierbij ontstaan H3O+ ionen, een H3O+
ion heet een oxoniumion.
Reactievergelijking reactie waterstofchloride en water
HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Sterke zuren → Zuren die volledig splitsen in ionen.
Zwakke zuren → Zuren die niet volledig splitsen in ionen.
Zwak zuur → Evenwichtsreactie met water.
HCN + H2O ←→ H3O+ + CN- (waterstofcyanide)
Notatie oplossing van waterstofcyanide → HCN
- In verhouding zijn er meer HCN moleculen.
(l) → aflopende reactie
(aq) → evenwichtsreactie
Hoe zuurder → Hoe hoger de stroomgeleiding.
Paragraaf 3
Organische zuren → Stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet hebben.
Éénwaardig zuur →Kan 1 H+ ion afstaan. (Ionen van karakteristieke groepen die niet direct
aan de koolstofketen zijn gebonden.)
Naast een H3O+ ion ontstaat er ook een negatief geladen ion → Zuurrestion
Alkaanzuur → Alkanoaten
Ethaanzuur → Ethanoaten
Propaanzuur → Propanoaten
Citroenzuur → Driewaardig zuur (meervoudig zuur)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur smithamy2006. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
