samenvatting: Chemie Overal havo 4 hoofstuk 4 Moleculaire stoffen
3 vues 0 achat
Cours
Scheikunde
Type
HAVO
Korte samenvatting van 774 woorden, 1 plaatje en een paar formules in paragraaf 4. In deze samenvatting zijn de over het algemeen de moeilijke dingen beter uitgelegd met een voorbeeld. de over het algemeen makkelijkere dingen staan goed kort uitgelegd.
In de vaste en vloeibare fase zitten moleculen in een stof dicht op elkaar doordat ze elkaar
aantrekken. Deze aantrekkingskracht het de vanderwaalskracht. Door de kracht ontstaat een binding
die de vanderwaalsbinding wordt genoemd.
De vanderwaalsbinding wordt verbroken als je de stof verdampt of sublimeert. Smelt en kookpunt
eigenschappen op macroniveau, hoogte hangt af van de sterkte van de binding, dit is weer op
microniveau.
Hoe sterker de vanderwaalsbinding tussen moleculen, hoe hoger het kook en smeltpunt.
Oplossingen zijn altijd helder. Als je een moleculaire stof mengt met een andere moleculaire stof dan
wordt de vanderwaalsbinding tussen de opgeloste stof en de stof waarin het wordt opgelost
verbroken. Er vormen nieuwe vanderwaalsbinding tussen de twee stoffen.
Paragraaf 2
Op basis van sommige stoffen zou het kookpunt veel lager moeten liggen. Maar soms is dit niet het
geval. Dit komt doordat er naast de vanderwaalsbinding nog een andere binding is.
Deze binding komt tot stand doordat het zuurstofatoom in een watermolecuul het
gemeenschappelijk elektronenpaar in de atoombinding sterker aantrekt dan de waterstofatomen.
Hierdoor bevinden elektronen zich iets dichter bij het O-atoom dan bij het H-atoom. O-atoom wordt
een beetje negatief en het H-atoom een beetje positief. (δ- δ+)
Deze atooombinding heet een polaire atoombinding. Doordat de H en O atomen nu anders geladen
zijn, kunnen ze andere moleculen aantrekken, er ontstaat een binding: een waterstofbrug of H-brug.
Niet alleen kunnen OH-groepen waterstofbruggen vormen maar ook NH-groepen.
Hoe meer OH of NH-groepen, hoe hoger het kookpunt.
Macroniveau: stoffen, eigenschappen, het gene dat je waarneemt. (ijs dat op water drijft)
Microniveau: op het niveau van moleculen, atomen, elektronen en ionen. Op microniveau altijd het
betreffende deeltje benoemen. (watermoleculen met waterstofbruggen)
Mesoniveau: dit zit tussen macro en micro in. Het zijn niet 1 bepaald deeltje maar je kunt het ook
niet waarnemen. (het rooster van ijs)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur bramuffing. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
