Samenvatting: Chemie Overal havo 4 hoofdstuk 2 Bouwstenen van stoffen
27 vues 1 achat
Cours
Scheikunde
Type
HAVO
Samenvatting in 845 woorden van hoofdstuk 2 bouwstenen van stoffen. De over het algemeen lastigere delen een voorbeeldje. De over het algemeen makkelijkere dingen staan kort uitgelegd.
Model van Rutherford: hij deed experimenten in 1911, de conclusie was dat atomen geen massieve
bolletjes zijn, maar dat ze bestaan uit nog kleinere deeltjes en een grote lege ruimte. Hij bedacht een
nieuw atoommodel waarbij er een positief geladen atoomkern is, met daaromheen bewegende
negatief geladen deeltjes, elektronen. De elektronen vormen samen een elektronenwolk. Tussen de
wolk en de kern is helemaal niets.
Uit onderzoek blijkt dat de atoomkern bestaat uit nog kleinere deeltjes, protonen en neutronen.
Protonen zijn positief geladen, neutronen zijn neutraal.
Het verschil in atomen wordt veroorzaakt door het aantal protonen in de kern. Het aantal protonen
wordt weergegeven door het atoomnummer.
Neutronen kun je afleiden uit het massagetal en het atoomnummer. Om de neutronen te krijgen doe
je het massagetal min het atoomnummer.
De elektrische lading van een proton en een elektron kun je uitdrukken in coulomb. De lading van
een proton is 1,6 *10-19 C. Binas tabel 7, elementair ladingskwamtum e. proton is + 1 e, elektron is – 1
e. het atoom is neutraal. Evenveel elektronen als protonen.
Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal neutronen. (Binas
tabel 25). Isotopen schrijf je op als Cu-63 of 63 29 Cu.
Het model van Rutherford verklaart niet alle eigenschappen daarom is het model van Bohr verfijnd.
In dit model bevinden elektronen zich in banen om de kern, elektronenschillen.
Ale atoomsoorten staan in het periodiek systeem. Stoffen die op elkaar lijken staan hier in dezelfde
groepen. De horizontale lijn noemen we een periode, en de verticale lijn noemen we een groep.
- Geel: metalen
- Andere: niet-metalen.
Groepen die je moet kennen:
- Groep 1: alkalimetalen
- Groep 17: halogenen
- Groep 18: edelgassen
Paragraaf 2
Positieve ionen
En atoom kan elektronen afstaan, dit zorgt ervoor de er meer positieve lading is dan negatieve.
Het atoom is nu positief geworden. Dit noemen we een positief ion. Een positief ion geef je weer
als Na+ of Mg2+.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur bramuffing. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
