Resume
Samenvatting Scheikunde Redoxreacties (Chemie Overal vwo 5)
- Cours
- Type
- Book
Dit is een samenvatting gemaakt bij H11 Redoxreacties voor het vak Scheikunde 5 vwo
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Chemie Overal 5vwo (5e editie) Uitwerkingen
-
SCHEIKUNDE 4+5 VWO TENTAMEN SAMENVATTING H4, H5, H7, H8, H9 CHEMIE OVERAL
-
5 VWO SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 15 GROENE CHEMIE SAMENVATTING CHEMIE OVERAL
1 vérifier
Par: femkevanderborchvanverwolde • 1 année de cela
Vendeur
S'abonner
sterremetz
Avis reçus
Aperçu du contenu
-------------------------- Samenvatting Redoxreacties --------------------------- Redoxreacties -
Elektronenoverdracht --------------------------------------------------------------
➢ Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt, noem je een redoxreactie.
➢ Een halfreactie geeft de helft van de reactie weer.
○ Het deeltje dat elektronen opneemt noem je een oxidator.
○ Het deeltje dat elektronen afstaat noem je een reductor.
➢ Als je twee halfreacties bij elkaar optelt, krijg je de vergelijking van de redoxreactie,
de totaalreactie genoemd.
○ De elektronen moeten in beide reacties wel gelijk aan elkaar zijn, zodat je ze
kunt wegstrepen.
➢ Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties.
○ Hierbij is zuurstof de oxidator.
Redoxkoppels ---------------------------------------------------------------------
➢ Edelheid van metalen → Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en
staan dus elektronen af.
➢ Een onedel metaal, een metaal dat gemakkelijk met andere stoffen reageert, is een
sterke reductor.
➢ Een edel metaal, een metaal dat niet zo gemakkelijk reageert, ise een zwakke
reductor.
➢ Er is een redoxkoppel met een geconjugeerde reductor en geconjugeerde oxidator.
○ Geconjugeerde reductor →
○ Geconjugeerde oxidator →
Achter elk redoxkoppel in Binas tabel 48 staat de standaardelektrodepotentiaal.
➢ Dit is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel.
Stappenplan redoxreactie
1) Inventariseer welke deeltjes er zijn
2) Wat is de sterkste oxidator en reductor? (Binas tabel 48)
3) Verloopt de reactie?
4) Stel de halfreacties en totaalreactie op.
5) Controle
----------------------------------------------------------------------------------
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur sterremetz. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans