Samenvatting over blok 3 van de chemie eerste leerjaar, waar het volgende in bod komt: -Evenwichtsvoorwaarde, Relatie tussen K en de evenwichtstractie, sterke en zwakke base, Bepalen van de H₃O⁺ waarden van een zwak zuur stappenplan, Bepalen van de H₃O⁺ waarden van een zwak zuur stappenpla...
-Chemisch evenwicht = Dynamisch evenwicht
-Dynamisch evenwicht:
>Zuur-base reactie komt altijd water bij kijken
>Uit een zuur komt altijd een geconjungeerde base (CH3COOH -> CH3COO-)
>Uit een geconjungeerde base komt een zuur
>Uit een base komt een geconjungeerde zuur
>Uit een geconjungeerde zuur komt een base
>De heengaande en teruggaande reactie vinden beiden plaats
>De reactiesnelheid van beide reacties is gelijk
>Vb: N2 + 3 H2 -> <- 2 NH3
*Start: alleen H2 en N2
~Of alleen NH3
*Omzetting: er wordt NH3 gevormd. Reactie gaat heen en terug
~Of er worden H2 en N2 gevormd. Reactie gaat heen en terug.
*Eind (= evenwicht): alle drie de stoffen zijn aanwezig en concentraties veranderen
netto niet meer
-Evenwichtsconstante K en evenwichtsvoorwaarde:
>De concentraties van de stoffen veranderen niet meer. (relatief)
>Boven de streep de stoffen van de rechter kan x elkaar
>Onder de streep de stoffen van de linkerkant
>Kc-> evenwichtsconstante chemische reactie
>[ ]->Concentraties in molair = mol/liter
-Evenwichtsvoorwaarde opstellen algemeen:
>cC + dD -> <- aA + bB
>Evenwichstconstante zegt iets over de verhouding van de producten en reactanten
>Kc heeft geen eenheid
>Alleen stoffen in gasfase (g) of opgelost (aq) komen in de evenwichtsvoorwaarde voor
-De belangrijkheid van K:
>Zijn er meer reactanten of producten:
*Bij een grote waarde voor K zijn er veel producten
*Bij een kleine waarde voor K zijn er veel reactanten
* K is groot als het 10^3 of hoger
Made by: Iris Gülcher
, -Relatie tussen K en de evenwichtstractie:
>Wanneer je de reactie omdraait, word d e evenwichsconstante omgekeerd
>Ka= zuurconstante (a van acid), mate voor sterkte van het zuur
>Hoe sterker het zuur, hoe meer van het zuur geïoniseerd is
*Hoe sterker het zuur, hoe meer de reactie naar rechts gaat en de concentraties aan
de rechterkant omhoog gaan. De Ka gaat dan omhoog.
>Hoe hoger de Ka, hoe sterker het zuur
>Hoe groter de Ka is, hoe kleiner de Kb is
>Hoe groter de Ka, hoe kleiner de pKa
>Het is pas echt een sterk zuur als de Ka groter dan 1 is
>pH hangt af van de hoeveelheid zuur dat je hebt
-Sterke base-> reactie zonder water (geen evenwichtsreactie)
-Zwakke base-> reactie met water tot een evenwichtsreactie
>Zwakke basen: de baseconstante Kb:
>Kb= baseconstante, mate voor sterkte van de base
-
Made by: Iris Gülcher
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur iris70. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
