Examen
vragen en antwoord tentamen 1e zit 2022 anorganische chemie
- Cours
- Anorganische Chemie
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
tentamen vragen en antwoorden 1e zit 2022 anorganische chemie diergeneeskunde
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Examen vragen 1e zit 20221. Een onbekend monoprotisch zuur bevat de elementen C, H en O. Een verbranding van 10,0 g van dit monoprotisch zuur
produceert 14,7 g CO2 en 6,00 g H2O.
Geef de minimale formule van dit bestanddeel.
Maak 1 keuze
A. * CH2O
B. CH2O2
C. C2H2O
D. C2H2O2
2. In een mengsel van isotopen 54Fe en 58Fe, is de verhouding van het aantal neutronen op het aantal protonen = 29/26.
Wat is het percentage 54Fe in dit isotopenmengsel?
Maak 1 keuze
A. * 75%
B. 25%
C. 40%
D. 60%
3. Welk niet-metaal is op basis van massa% het meest abundant in het menselijk lichaam? Maak 1 keuze
A. * O
B. H
C. C
D. N
4. Hoeveel s-elektronen en hoeveel p-elektronen bezit het titaanatoom 48Ti in de grondtoestand Maak 1 keuze
A. * 8 s- en 12 p-elektronen
B. 6 s- en 10 p-elektronen
C. 8 s- en 10 p-elektronen
D. 6 s- en 12 p-elektronen
5. Welke molecule is planair? Maak 1 keuze
A. CF4
B. * COF2
C. SF4
D. SOF4
6. Welke molecule heeft een dipoolmoment verschillend van nul Maak 1 keuze
A. SiF4
B. O2
C. SO3
D. * PF3
7. De dampdruk van welk van onderstaande fluorokoolstoffen bedraagt 6,094 g/L bij 23°C en 1,00 bar? Maak 1 keuze
A. * C3F6
B. C3F8
C. C4F6
D. C4F8
8. Gegeven de reactie
CaCO3 (v) à ß CaO(v) + CO2 (g) met Kc = 3, 31 10"3 bij 800 K
Bereken de partieeldruk van CO2 bij evenwicht wanneer 2,00 g CaCO3 in een vat van 5,00 L gebracht wordt en de
, temperatuur tot 800 K wordt opgedreven.
Maak 1 keuze
A. 0,032 bar
B. * 0,220 bar
C. 0,006 bar
D. 0,107 bar
9. Bij 300 K zijn de evenwichtsconstantes voor de volgende reacties bekend:
2SO3(g) # 2SO2(g)+O2(g);Kc(300K) = 2,3.10"7
2N O3 (g) # 2N O2 (g) + O2 (g); Kc (300K ) = 1, 4. 10"3
Gesteld dat je werkt in een 1L container met 1 mol van elk van de chemicaliën (dus alle begin- en eindproducten) en het
volgend evenwicht stelt zich in.
SO2(g) + NO3(g) # SO3(g) + NO2(g)
Welke waarde voor de evenwichtsconstante zal je gebruiken om dit evenwicht te beschrijven?
Maak uw keuze
A. * Kc = 78,019
B. Kc = 6086,9
C. Kc = 0,0013997
D. Kc = 1
10. Wat gebeurt er met het onderstaand evenwicht wanneer de hoeveelheid aan CaCO3 (v) toeneemt? CaCO3(v) ! CaO(v)
+ CO2(g)
Maak 1 keuze
A. * dit heeft geen invloed op het evenwicht
B. het evenwicht verschuift naar rechts
C. het evenwicht verschuift naar links
D. enkel een heel grote hoeveelheid calciumcarbonaat zal het evenwicht verstoren
11. Men brengt 1,0 mol Cu in 200 mL H2SO4 oplossing met concentratie = 6,00 mol/L.
Door verwarming van dit mengsel wordt er SO2 gas gevormd, samen met de goed oplosbare verbinding CuSO4. Deze
reactie is aflopend.
Welke hoeveelheid SO2 wordt er gevormd?
Maak 1 keuze
A. * 0,6 mol
B. 1,0 mol
C. 0,4 mol
D. 0,8 mol
12. In 300mL van een oplossing van Cu(IO4)2 lost 0,380 g van het zout op. Bepaal de Ks. Maak 1 keuze
A. * 9,2 10-8
B. 1,5 10-7
C. 2,3 10-8
D. 3,2 10-5
13. Een student heeft een 10 mL van een oplossing dat een van de volgende kationen aan een 0,01 mol/L concentratie kan
bevatten: Mn2+, Ba2+ en Ag+
Toevoegen van 10 mL van een 1mol/L HBr veroorzaakt neerslagvorming. Deze neerslag wordt volledig afgefiltreerd.
Hierna wordt 1 mol/L zwavelzuur toegevoegd aan de oplossing, een tweede neerslag vormt zich. Wat zou de tweede
neerslag kunnen zijn?
Maak 1 keuze
A. * BaSO4
B. AgBr
C. CuSO4
D. Ag2SO4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Susie1999. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans