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Samenvatting Hoofdstuk 1 Bio-energetica
- Établissement
- Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
Dit is de samenvatting van Hoofdstuk 1 Bio-energetica va Johan Van Lint.
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woensdag 13 april 2022Hoofdstuk 1 Bio-energetica
1. De energetische logica van het leven
Fotosynthese LichtE capteren => e- van water doorgeven -> CO2
=>° Erijke prod vb zetmeel & sucrose & vrijstelling O2
Respiratie Oxidatie Erijke fotosynthprod
e- doorgeven -> O2 => vorming H20, CO2 & andere prod
hydrogeneringsreactie (Reductie & winnen e-)
A + e- + H+ -> AH
dehydrogeneringsreactie (Oxidatie & verliezen e-)
AH -> A + e- + H+
Geactiveerde carriers Stockeren E als gemakkelijk transfereerbare groep OF als hoge-E-e-
biosynthese Stroom reacties nodig: orde scheppen & handhaven
pathways Prod ene reactie = reagens andere
Katabole pathways Degraderen voedingssto en: E extraheren
Stellen E vrij: bewaard als ATP/gereduc e-carriers & rest vrij ovv warmte
Anabole pathways Kl bouwstenen: omgezet -> progressief gr/complexere moleculen
Metabolisme wordt geregeld om balans en zuinigheid te bevorderen
—>dynamische steady state behouden
2 Thermodynamische basisprincipes van de Bio-energetica
Biologische energieomzettingen gehoorzamen de wetten van de thermodynamica
Basisbegrippen en terminologie
Geïsoleerd sys Noch E, noch materie uitwisselen + omgeving
Gesloten sys Wel E, geen materie
Open sys E & materie (= elk biologisch sys, levend organisme; chemische brandsto en & zonlicht)
Metabole E-omzetting
-> wanorde stijgt
-> Epot daalt
Levende organismen
1. Extraheren E uit omgeving
2. Arbeid
3. Warmte
4. Stijging entropie
5. Complexe macromoleculen
1 Metabolisme en metabole regeling Julie De Wit
ff ff
, woensdag 13 april 2022
Activated carrier Group carried in high-energy linkage
ATP fosfaat
NADH, NADPH, FADH2 e- en hydrogens
Acetyl CoA Acetyl groep
Carboxylated biotin Carboxyl groep
S-Adenosylmethionine Methyl groep
Uridine diphosphate glucose Glucose
1e wet Thermodynamica
E enkel ene vorm na andere vorm omgezet
E niet geschapen & niet vernietigd
2e wet Thermodynamica
Wanorde universum/ elk gesloten sys neemt enkel toe
OF
Sys veranderen spontaan -> waarschijnlijkste schikking
OF
Sys evolueren spontaan -> schikking : grootste entropie
= hoeveelheid wanorde in sys
Gibbs vrije energie = G
-bevat enthalpieterm H & entropieterm S (= graad wanorde)
G= H-T S (T = absolute temp)
= vrije E beschikbaar vo verrichten nuttige arbeid
-H hoog -> binding = energierijk
-spontane processen : vermindering bruikbare E : G < 0 vb vrijstelling warmte + wanorde
-Emoleculen—>vibraties, rotaties & translaties—>bindingsE ==> mechanische/chemischeW
G= H -T S (niets te maken = vreactie, enkel (on)gunstig)
H enthalpie = warmte-inhoud: hoog? => Erijke bindingen => veel warmte nodig verbreken
S entropie Positief? => G daalt => reactie gaat beter op
Energetisch gunstige reactie (spontaan) = daling vrije E, daling E beschikbaar vo W
! G = enthalpie- & entropieterm : balans beide overwegen vo iets te zeggen over
spontaniteit reactie
Oplossen NaCl = endotherme reactie
Enthapie verandering Entropie verandering Spontane reactie?
Exotherm (. H < 0) Stijgt ( S > 0) YES, G < 0
Exotherm (. H < 0) Daalt ( S < 0) Als. T S < H
2 Metabolisme en metabole regeling Julie De Wit
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