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samenvatting scheikunde havo 4 hoofdstuk 3 en 4
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Overzichtelijke samenvatting met alle stof die je moet kennen. Ook staan er rijtjes in de samenvatting die je moet stampen.
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siraappel
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Scheikunde samenvatting hoofdstuk 3 + 4 De hoeveelheid van een stof heet de chemische hoeveelheid, met als eenheid mol
Mol
- Hoeveelheid deeltjes
- 1 mol = 6,02214076 × 1023
Constante van Avogadro: 6,02214076 × 1023 (Binas tabel 7)
Aantal deeltjes = aantal mol × Constante van Avogadro
N = n × Na
Molverhouding (voorbeeld)
3 CHO2 + 2 O2 + H2O 3 CO2 +4 H2O
3:2:1:3:4
Molaire massa berekenen (voorbeeld H2O)
H = 1,008 × 2 = 2,016 (Binas tabel 98,99)
O = 16,00 (Binas tabel 98,99)
2,016 + 16,00 = 18,016 g/mol
Massa = aantal mol × Molaire massa
m=n×M
gram = mol × g/mol
dichtheid:
- Hoe dicht deeltjes op elkaar zitten
- Eenheid is vaak kg/m3
- Grote dichtheid zinkt
- Even grote dichtheid zweeft
- Kleine dichtheid drijft
Dichtheid = massa : volume
ρ=m:V
kg/m3 = kg : m3
Eenheid molecuul massa = u
, Stappenplan rekenen aan formules:
1 reken de gegeven eenheid om naar mol
2 stel de reactievergelijking op
3 bereken met de molverhoudingen hoeveel mol je hebt van de gevraagde stof
4 reken het aantal mol om naar de gevraagde eenheid
Reactievergelijking: begin met kloppend maken bij de atoomsoort waarvan de minste
moleculen voorkomen
Volledige verbranding (voorbeeld)
O2 voor de pijl, CO2 en H2O na de pijl
C8H18 + O2 CO2 +H2O
Overmaat en ondermaat
- Overmaat: er is te veel van een beginstof om te kunnen reageren met de andere
beginstoffen
- Ondermaat: er is te weinig van een beginstof om de andere beginstof volledig te laten
reageren
Oplosbaarheid van zouten ( Binas tabel 45A)
- G = goed oplosbaar zout
- M = matig oplosbaar zout
- S = slecht oplosbaar zout
- I = instabiel zout
- R = zout dat reageert met water
- Zout: metaal + niet metaal
- Bij een los zout moet de lading erbij staan
- Toestandsaanduiding aq: opgelost in water
Soorten vergelijkingen:
Oplosvergelijking: Links van de pijl komt een vast zout, recht van de pijl de losse ionen met
lading en toestandsaanduiding aq erbij.
(voorbeeld: Na2So4 2Na+ (aq) +So3 2- (aq))
Verhoudingsformule = zoutformule
(voorbeeld: Na+ So4-
1 1 NaSo4)
Indampvergelijking: eerst losse ionen, daarna vaste zout
(voorbeeld: Na+(aq) + So4 2-(aq) Na2So4)
Reactievergelijking: iets reageert met iets
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