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Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
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- Universiteit Gent (UGent)
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
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H7: chemische reacties: energie en evenwichtEnergetische aspecten van chemische reacties
Energie = het vermogen om arbeid uit te oefenen en/of warmte te produceren
o Arbeid: geordende manier om energieomzettingen te laten verlopen
o Warmte: ongeordende manier om energieomzettingen te laten verlopen
F = m*a
W = F*∆x
Cellen zetten 1 type van energie om in een ander type
Metabolisme: geheel aan biochemische reacties die plaatsvinden in cellen en organismen. Enzymen
spelen een belangrijke rol
o Anabole reacties: eenvoudige moleculen worden omgezet in complexere en grotere moleculen,
dit vergt veel energie
o Katabole reacties: grote, complexe moleculen omzetten in kleinere moleculen dmv hydrolyse, er
komt veel energie vrij
Caloriemetrie
Bij vertering van voedsel komt een hoeveelheid warmte vrij. Het aantal calorieën die met die warmte
n
overeen komen is want 1kcal = 4,18 kJ
4,180∗1000
Wet van behoud van energie
Thermodynamica: studie van de energie en haar diverse vormen
Wet van behoud van energie: energie van de ene vorm kan in een andere worden omgezet maar niet
verdwijnen of gecreëerd worden
U: de inwendige E van een systeem is de som van Ekin en Epot van alle deeltjes waaruit het systeem is
opgebouwd
o ∆U = Q + W
o Q: warmte en W: arbeid
Enthalpie en enthalpieverandering ∆H
Endotherme reactie: van omgeving naar systeem: ∆H>0
o Neemt warmte op vanuit omgeving
o De enthalpie van het systeem neemt toe
Exotherme reactie: van systeem naar omgeving: ∆H<0
o Geeft warmte af aan de omgeving
o De enthalpie van het systeem neemt af
∆H = Hreactieproducten – Hreagerende stoffen
Berekeningen van enthalpieverandering
De wet van Hess: ∆H voor een gegeven reactie is constant, onafhankelijk van het feit of ze in 1 of
meerder stappen gebeurt
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