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Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
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- Universiteit Gent (UGent)
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
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H2: intermoleculaire krachten – gecondenseerde fasen Intermoleculaire krachten: krachten tussen de moleculen onderling (zwakker)
Intramoleculaire krachten: krachten binnenin de molecule zelf (sterker)
Intermoleculaire krachten
Dipool-dipoolinteractiekrachten
Tussen polaire moleculen
De positieve-partieel lading wordt aangetrokken
door de negatieve-partieel lading
Binaire molecule: HCl: kijken naar de EN-waarde
Meeratomig molecule:
o Dipoolmoment: som van alle dipoolvectoren
in een molecule
o Symmetrisch: som van alle dipoolvectoren =
0, er is geen dipoolmoment
o Asymmetrisch: som van alle dipoolvectoren ≠ 0, er is een dipoolmoment
Londonkrachten/ dispersiekrachten / vanderwaalskracht
Hoe groter de molecule, hoe groter de dispersiekracht
H gebonden aan F/ O / N
In water zijn per molecule dubbel zoveel waterbruggen waardoor het kookpunt dan ook hoger
dan dat van bv HF ookal is de H-brug van HF waarschijnlijk sterker dan die van HO
In vloeibaar water bedraagt de H-brugsterkte 20
Door H-bruggen worden er mazen gevormd in de ijs-toestand, hierdoor kan ijs drijven op water
doordat het lichter is. Ook zal het een isolerende functie hebben
Hoe hoger EN van F/ O/ N, hoe sterker de H-brug
Tabel P5
Intra- en intermoleculaire interacties in biologische macromoleculen
Primaire structuur De bindingrichting wordt bepaald door de
hybridisatietoestand
Secundaire structuur Wordt bepaald door intermoleculaire
interacties (Helixvorm en bladvorm door H-
bruggen)
Tertiaire structuur Door H-bruggen, dispersiekrachten,
zoutvorming tussen de basen en zuren,
disulfidebrugvorming tussen aminozuren,
dipool-dipoolinteracties en hydrofobe
groepen willen naar binnen wijzen en ionaire
groepen naar buiten
Quaternaire structuur Twee of meerdere opgevouwen ketens
aggregeren samen
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