Resume
Summary Product en Materialisatie
- Établissement
- Universiteit Antwerpen (UA)
Karine Van Doorsselaer
[Montrer plus]
1 vérifier
Par: louisbraeckmans • 1 année de cela
Aperçu du contenu
Examen Januari 2022PRODUCT EN MATRIALISATIE
1. INLEIDING
1.1 INDELING VD STOFFEN OP BASIS VD AGGREGATIETOESTAND BIJ KAMERTEMPERATUUR
Vast – Vloeibaar – Gas INDELING
Constructiematerialen vast op kamertemperatuur CONSTRUCTIEMATERIALEN
1.3 ALGEMENE EIGENSCHAPPEN VD DIVERSE GROEPEN
Metalen Polymeren Keramische materialen Composieten
stofsoort Anorg. Stoffen Org. Stoffen (±) Anorg. Moleculen Gebouwd componenten
(M; M+M; M+nM) lange molecuulketen of (M+nM)elementen (vezelversterkte
-netwerk (SiC, SiN, SiO2) kunststoffen)
Structuur Krisatlrooster + vrije e- Niet-semi-kristalijn Krisatlijn en/of amorf -
Geleider Thermische, Isolator (statische Elektrische &
elektrische geleidend oplading) thermische isolator
(warmteschil
spaceshuttle)
Recyclage Goed Beperte (als vulstof 100% moeilijk
recycl)
Chemische + Chemische + Chemische
eigenschappen bestendigheid bestendigheid
Vervormbaar “ onder hoge krachten - “ slecht (bros) Moeilijk vormen en
(smeden) verbinden
Temperatuur- Behouden sterkte bij Lage Tbestendigheid Hoge Tbestendigheid
bestendig +T (± 400)
(superlegering tot
1000°C)
+ Stijfheid - Stijfheid + Hardheid + Stijfheid
+ Sterkte - Sterkte + Druksterkte + Sterkte
+ Taaiheid - Dichtheid - Treksterkte + Taaiheid
+ Licht
Optische Niet transparant Transparant (opaak)
eigenschappen Glanzend
Extra Weinig lage verwerkings- Porositeit Anisotropie
corrosiebestendig => /ontbindingsT => Goedkoop Matrix
eigenschappen = mechanische (verwerkingstechniek Versterkingsmateriaal
keramisch gedrag eigenschappen traag + duur)
(°oxides) => verminderen bij +T
nabehandelen
Louiza Van Wynsberghe 1
,1.4 EVOLUTIE VD MATERIALEN
Alles in metaal → vanaf 1960 ontwikkeling nieuwe materialen; vervanging kunststoffen en composieten
2. CHEMISCHE ACHTERGROND
2.1 DE OPBOUW VAN ATOMEN
Atomen @= kleinste hoeveelheid materie met eigenschappen vh element (#@ in tabel van Mendeljev)
Opbouw v @: neutronen n0 , protonen p+, elektronen e- => elektrisch neutraal
Kern (positief geladen): bepaald massa vh @ (p+ + n0) omgeven door elektronen (- geladen): # e- bepaald volume
→@-nummer: bepaald # e- = # p+
Kwantumgetallen: geven waarschijnlijkheid dat e- op bepaalde plaats in @/energietoestand bevindt
Orbitaal: ruimte rond kern waar e- met pebaalde energie zich bevind => bepaalde energieniveau’s (energie v e- =
gekwantiseerd)
Elektronconfiguratie: 4 kwantumgetallen die plaats/ energietoestand van e- omschrijven
- N: hoofdkwantumgetal = plaats vd schil; energie vd e- (n= 1,2,3,…)
- L: nevenkwantumgetal = vorm vd schil; orbitalen (l = s,p,d,f)
- Ml: ruimtelijke oriëntatie vd schil (ml = -I tot +I)
- Spinkwantumgetal: draaizin in e- +1/2 en -1/2
Pauli-verbod = geen 2 e- met dezelfde combinatie kwantumgetallen
Valentie elektronen: e- op buitenste schil
- (bepalen elektrische, thermische, mechanische en chemische eigenschappen vh @)
- Rol in bindingsgedrag vd @ => edelconfiguratie is drijvende kracht v bindingen
(octetstructuur = stabiele toestand = 8 ve- (s2p6 )
2.2 BINDINGEN
Louiza Van Wynsberghe 2
, PRIMAIRE BINDINGEN (streven naar octetstructuur; verlagen energie vd bindings e- )
o Ionbinding: binding tussen positieve en negatieve ion door elektrostatische aantrekking
(Coulombkrachten) => vooral bij keramische materialen
o Covalent Binding: e- delen (vormen v e- paren; gemeenschappelijke e- )
▪ -binding: door overlapping v @-orbitalen ontstaat gemeenschappelijk molecuulorbitaal
▪ -binding: als orbitalen loodrecht op vlak vd -binding staan (minder sterke binding)
Dubbele bindingen (- en -binding); Drievoudige binding
(- en 2-bindingen)
Bij aanweezigheid van >1 orbitalen: onverzadigde bindng
▪ Hybridisatie: C-@ heeft 4 enkelvoudige bindingen door
(2s en de 3x2p-orbitalen worden tot 4 nieuwe orbitalen gecombineers)
= 4 sp3 -hybride-orbitalen
Orbitalen gericht volgens hoekpunten ve tetraëder
Centrale rol van C in organische processen veroorzaakt dooe sp3 -orbitalen die sterke
C—C binding vormen
Benzeenring C6H6: 6C-@ vormen hexagonale ring (afwisselend enkel/dubbel binding)
Ontstaaat tussen nM+@ met laag elektronegatieve waarde-verschil hebben
(kunststoffen en keramische materialen)
o Metallische Binding: @ v metalen komen zo dicht bij elkaar te liggen, ve- vd ene naar andere @kern
wordt getrokken => ontstaan vrije e- => elektronenwolk zorgt voor bindingen. (M+M)
Metaalkristal = stapeling v + geladen ionen waarin ve- vrij kunnen bewegen
Vrije e- verklaren:
Thermische en elektrische geleiding bij metalen
Oxidatiegedrag (nood aan nabehandeling om oxidatie buitenste laag te voorkomen)
Vervormingsmogelijkheden (kernen glijden over elkaar zonder binding te verbreken)
SECUNDAIRE BINDINGEN (Van der Waalskracht/ elektrostatische kracht (Coulomb krachten) tss dipolen/
door aantrekking tussen elektrische dipolen in @ of moleculen) => Vooral bij kunststoffen
- Elektrische dipool: 2 gelijke maar tegengestelde ladingen in @ of molecule
- Fluctuerende dipool: ontstaan v 2 ladingscentra door asymmetrische verdeling vd e- -lading
Louiza Van Wynsberghe 3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur louizavw. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79202 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans