Ik heb hoofdstuk 6, Evenwichten van de methode NOVA samengevat. Hierin komen de onderwerpen: Evenwichtsreacties, Evenwichtsvoorwaarde, Bijzondere evenwichten en Beïnvloeding van evenwichten.
Paragraaf 1, Evenwichtreacties
Omkeerbare reacties
Veel reacties kunnen zo al van links naar recht als omgekeerd lopen
De beginstoffen van de ene reactie zijn de reactieproducten van de andere en omgekeerd
Een reactie die 2 kanten oploopt = omkeerbare reactie
Het energie-effect van deze reacties is ook omgekeerd
Alle fase-overgangen zijn ook omkeerbare reacties
Aflopende reacties
Aflopende reactie = een reactie die net zolang doorgaat tot een van de beginstoffen op is
Sommige omkeerbare reacties ook aflopend omdat door de omstandigheden niet de andere
reactie kan plaatsvinden
Evenwichtsreacties
Als de omstandigheden bij een reactie voor bij de kanten op gunstig is en ze niet veranderen
- zullen na een tijdje de reacties in evenwicht zijn, de reacties verlopen dan even snel
Op microniveau zijn de reacties dan nog steeds bezig maar op macroniveau zie je niks
De concentraties blijven gelijk, want de reacties gaan even snel = chemisch evenwicht
Omkeerbare reacties zijn in principe altijd evenwichtsreacties
Er zijn echter wel omstandigheden waarbij 1 van de reacties niet kan plaatsvinden, dan is
het een aflopende reactie
Paragraaf 2, Evenwichtsvoorwaarde
Concentratiebreuk
De snelheden van de heen- en teruggaande reacties wordt bepaald door de concentratie
van begin- en eindstoffen, deze verhouding is bepalend voor het bereiken van chemisch
evenwicht, je drukt deze verhouding uit met de
concentratiebreuk Q:
mA+nB→qC+rD
Q = [C]q[D]r / [A]m[B]n
Als de waarde van de concentratiebreuk niet meer veranderd -> chemisch evenwicht
Hoge waarde van Q -> evenwicht aan rechterkant
Lage waarde van Q -> evenwicht aan linkerkant
In concentratiebreuk komen alleen gassen en opgeloste deeltjes te staan, vaste stoffen en
oplosmiddelen niet, in concentratiebreuk vervangen door 1
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur myrtheleenders. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.