Dit is mijn samenvatting over oplossen en mengen, dit is een onderwerp die in 4VWO aan bod komt. Onderwerpen die in mijn samenvatting zitten zijn: macro- en microniveau, hydrofoob en hydrofiel, alkanen, aminogroepen, zouten, carbonzuren, polaire en apolaire stoffen, elektronegativiteit, dipoolmole...
̀H5 Oplossen en mengen
5.1 Mengen op macroniveau
Macroniveau = de zichtbare wereld, waarneembaar met je ogen.
Microniveau = de niet zichtbare wereld, de wereld van atomen en moleculen.
Hydrofoob= lost niet op in water Hydrofiel= lost op in water
Stoffen die hydrofoob zijn: Stoffen die hydrofiel zijn:
➔ Alkanen ➔ Alkanolen (OH) met moleculen
➔ Koolwaterstoffen zoals: met een vrij korte koolwaterstofketen
alkenen en cycloalkanen zoals: methanol en ethanol
➔ Aminogroepen (NH)
Hydrofiele stoffen zijn onderling goed mengbaar.
Zouten
Veel zouten zijn goed oplosbaar in
water, maar er zijn er ook die
matig of slecht oplosbaar zijn. Een
zout is goed oplosbaar wanneer er
0,1 mol of meer oplost per liter.
Carbonzuren
Carbonzuren, zijn koolwaterstoffen
waarvan een aantal in water een
zure oplossing vormt. De carbonzuren met een korte koolstofketen zijn hydrofiel.
5.2 Polaire en apolaire stoffen
Bij een atoombinding hebben twee atomen 1 of meer gemeenschappelijke
elektronenparen. Als je 2 dezelfde atomen hebt (bijvoorbeeld: H2) trekken beide
atomen even hard aan het elektronenpaar. Bij 2 verschillende atomen is dit niet
het geval.
De elektronegativiteit = hoe hard de kern van een atoom aan het elektronenpaar trekt.
Hoe hoger het getal hoe harder de kern aan elektronen trekt.
Wanneer δ een waarde heeft tussen de 0 en 1, hebben beide atomen een partiële lading.
partiële lading =
Een dipoolmolecuul / dipool = 2 verschillende polen: negatief en positief. Het
zwaartepunt moet niet samen vallen. Een stof die uit dipoolmoleculen bestaat
heten polaire stoffen.
Een stof die uit moleculen bestaat die geen dipool zijn, wordt automatisch een
apolaire stof.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur jadeheidemans. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
