Samenvatting reachtiesnelheden en evenwichten (scheikunde)
0 vue 0 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
In dit document is het onderwerp reactiesnelheden en evenwichten samengevat. Het is 4VWO stof. Onderwerpen die verwerkt zijn: reactiesnelheid, evenwicht, katalysator, botsende-deeltjesmodel, effectieve botsingen, verdelingsgraad, aflopende reactie, omkeerbare reactie, statisch evenwicht en de conce...
H6 Reactiesnelheid en evenwicht
6.1 Reactiesnelheid
Reactiesnelheid (s) = de snelheid waarmee beginstoffen verdwijnen of
reactieproducten ontstaan.
Het type reactie bepaalt in eerste instantie de snelheid van een reactie. De
reactiesnelheid heeft als eenheid mol per liter per seconde of mol-1 s-1.
Een katalysator = een stof die de activeringsenergie van een reactie verlaagt.
Een katalysator wordt nooit verbruikt, wel wordt die gebruikt.
Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden:
1. Katalysator: zorgt voor een grotere reactiesnelheid
2. Temperatuur
3. Verdelingsgraad
4. Soort stof
5. Concentratie: een hogere concentratie beginstoffen zorgt voor een grote
beginsnelheid.
Een voorbeeld van een biologische katalysator is een enzym (biokatalysatoren).
6.2 Het botsende-deeltjesmodel
Bij een reactie gaan deeltjes van de beginstof nieuwe bindingen aan met het
reactieproduct, de oude bindingen van de beginstof worden verbroken. Dit kan
doordat de deeltjes met elkaar botsen: bij de botsing komt energie vrij.
Effectieve botsingen = botsingen die genoeg kracht hebben om een reactie op
te wekken. Bij een reactie is bij iedere temperatuur een bepaald percentage
botsingen effectief. Dit is het botsende-deeltjesmodel. De reactie snelheid is
afhankelijk van het aantal effectieve botsingen dat er per seconden per liter
reactiemengsel plaatsvindt.
Wanneer de concentratie van de reagerende stoffen toeneemt zijn er meer
deeltjes per liter reactiemengsel, en dan zijn er meer botsingen per seconde, dus
meer effectieve botsingen.
Bij een vaste stof vindt de reactie met de omringende stoffen alleen op het
oppervlak van de vaste stof plaats.
De verdelingsgraad is groter als een stof in kleinere stukjes is, het
contactoppervlak is groter.
Een stofexplosie = een zeer snelle exotherme reactie.
In het algemeen geldt bij een temperatuursverhoging van 10 graden een reactie
2 a 3x zo snel verloopt.
Door het toevoegen van een katalysator neemt het aantal effectieve botsingen
per seconde toe.
6.3 Evenwichten
Als een reactie stopt als een van de beginstoffen op is, is het een aflopende
reactie.
Omkeerbare reacties = reacties waarbij de reactieproducten terug reageren tot
de beginstoffen.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur jadeheidemans. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
