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Samenvatting Scheikunde, H8 ruimtelijke bouw van moleculen, VWO5, NOVA
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Samenvatting Scheikunde, H8 ruimtelijke bouw van moleculen, VWO5, NOVA
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Hoofdstuk 8: ruimtelijke bouw vanmoleculen
8.1 lewisstructuren
Covalentie: het aantal bindingsmogelijkheden. C → 4, O → 2, Cl → 1.
Octetregel: een atoom streeft naar de meest stabiele toestand: 8 of 2 valentie elektronen. Het atoom
kan dit bereiken door atomen te delen oftewel door atoombindingen aan te gaan.
Lewisstructuur: een structuurformule waarin alle valentie-elektronen zijn aangegeven, bindende en
niet-bindende.
O heeft 6 valentie elektronen → 6 •
O wilt aan de octetregel voldoen → 4 -
Hypervalentie: uitgebreide octetregel van meer dan 8 valentie elektronen.
Vb. fosforpentachloride: fosfor gaat i.p.v. 3 bindingen er 5 aan.
Stappenplan lewisstructuur tekenen
1. Bepaal het aantal valentie elektronen
2. Bepaal het aantal elektronen als alle atomen aan de octet regel zouden voldoen
3. Bepaal het aantal bindingen dat hiervoor nodig zijn:
½ * (aantal elektronen bij octetregel - aantal valentie elektronen)
4. Bepaal het aantal streepjes dat je mag plaatsen: ½ * aantal valentie elektronen.
Formele lading
Formele lading: wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-
elektronen van dat atoom. Vb. O3, O heeft een covalentie van 2 maar vormt toch 1 of 3 bindingen.
Het middelste O-atoom heeft 5 valentie-elektronen
i.p.v. 6 → + lading
Het linkse of het rechtse O-atoom heeft 7 valentie-
elektronen i.p.v. 6 → - lading
Door de formele lading zijn er verschillende lewisstructuren van O 3.
Mesomere grensstructuren: de verschillende mogelijke lewisstructuren in een molecuul. De ladingen
zijn niet optimaal → de elektronen verplaatsen zich constant.
! De mesomere grensstructuren met de minste formele lading komt het meest voor.
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