Resume
Samenvatting Scheikunde examenstof
- Cours
- Type
Dit is eigenlijk alles wat je nodig hebt om te leren voor scheikunde. Alle onderwerpen die gegarandeerd op het CE komen staan uitgelegd. Inclusief redox en zuurbase.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
ekristelijn
Avis reçus
Aperçu du contenu
Examenstof ScheikundeAtoombouw, moleculen, metalen en zouten
Atoom
Kern Elektronen
m = ‘0’ u
Protonen Neutronen
m = 1,0 u m = 1,0 u
De massa van een atoom = De massa van de kern.
* Li-7
7 boven, 3 onder, daarachter de Li = 3 protonen
3 elektronen
4 neutronen
Als het een + atoom is staat dan gaat er een van de elektronen af.
Bij een – atoom gaat er een van de elektronen bij.
Isotopen = Hetzelfde aantal protonen, ander aantal neutronen.
* 35Cl 37
Cl
p = 17 p = 17
e = 17 e = 17
n = 35-17= 18 n = 37-17= 20
KLMN-schil
Maximum aantal elektronen per schil = 2 n2
K = schil nummer 1 = 2 × 12 = 2
L = schil nummer 2 = 2 × 22 = 8
M = schil nummer 3 = 2 × 32 = 18
Dus over de schillen verdelen.
Elektronenconfiguratie = De verdeling over de schillen.
(Binas 99, linksonder)
Periodiek systeem
Links naar rechts = Periode
Boven naar beneden = Groep
Groep 1 = Alkalimetalen
Groep 17 = Halogenen
Groep 18 = Edelgassen
1
Esmée Kristelijn
, Deeltjes om ons heen
Moleculen Metalen Zouten
Niet-metalen Metalen Positief/negatief metaalion
Structuurformules Ag, Cu, Fe NaCl, CaCl2
Covalentie = Aantal bindingen dat een niet-metaalatoom kan aangaan.
-> Edelgassen = 0 -> reageren niet
Groep 17 = 1
Periodiek systeem
Atoombinding = Binding tussen atomen van niet-metalen.
Cl – Cl = Cl : Cl
Polaire atoombinding = Binding tussen atomen waarbij het elektronenpaar enigszins verschoven is.
H – Cl = H : Cl
Elektronegativiteit = Mate waarin een atoom aan een gemeenschappelijk elektronenpaar trekt.
(Binas 40A)
Wanneer het verschil in elektronegativiteit groter is dan 0,4 en kleiner dan 1,7 = Polaire
atoombinding.
0,0 – 0,4 = Apolaire atoombinding.
> 1,7 = Ionbinding
Dipolen en meerdere polaire atoombindingen in één molecuul
ᵟ+H : Clᵟ- -
Oᵟ
E>0 H H
ᵟ+ ᵟ+
Dipool
Polaire stof E>0
Dipool = Polaire stof
ᵟ-O = C = Oᵟ
ᵟ+
E=0
Geen dipool = Apolaire stof
Vanderwaalsbinding/ Molecuulbinding = Binding tussen moleculen.
In de vaste stof, zitten de moleculen in een regelmatig geordend molecuulrooster.
Waterstofbrug = Bijzondere molecuulbinding tussen moleculen met een OH/NH-groep.
Hydrofiele stoffen = Stoffen die goed oplossen in water.
Hydrofobe stoffen = Stoffen die niet goed oplossen in water.
Dipool – dipool binding/ interactie = Binding tussen dipolen onderling.
2
Esmée Kristelijn
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur ekristelijn. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans