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Samenvatting Antwoorden 4.2 Waterstofbruggen 4 HAVO scheikunde chemie overal
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Antwoorden 4.2 Waterstofbruggen 4 HAVO scheikunde chemie overal
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kookpunten van water en ammoniak liggen veel hoger dan je op basis vanlmassa zou verwachten
nog een tweede type binding voorkomt, is de aantrekkingskracht
groter. Er is dan een hogere temperatuur nodig om de bindi tussen de
te verbreken.
d Het van water is hoger dan die van ammoniak, terwijl ze dezelfde
ssa hebben, De extra binding is in water dus het
80
(u)
4.3
-
De vanderwaalsbindingen tussen de van de en de moleculen van het
oplosmiddel worden verbroken, Er nieuwe ingen gevormd tussen
de moleculen van de opgeloste n het oplosmiddel.
a smeltpunt = -105 + 273 = 68K
kookpunt = 80 + 273 =
b
4.4
c De van n tussen SOClr-moleculen en benzeenmoleculen wo
. Er worden nieuwe vanderwaalsbindingen tussen SOCl¿moleculen
gevormd.
een chemische reactie ontstaan nieuwe moleculen. Atoombindingen in de
moleculen van de beginstoffen worden verbroken en nieuwe atoombindingen in de
moleculen van de reactieproducten worden gevormd,
4.2Walerstofbruggen
m
a Een polaire atoombinding is een atoombinding waarin het gemeenschappelijk
elektronenpaar van de binding iets dichter bij het ene atoom lígt dan bij het andere
atoom. Hierdoor wordt het ene atoom iets negatief geladen en het andere atoom iets
positief geladen.
@ Noordhoff Uitgevers bv
Moleculaire stoffen | 47
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