Resume
Samenvatting Molecuulbouw -Chemie overal
- Cours
- Type
- Book
Een goede samenvatting van hoofdstuk 12. ikzelf had een 9,0 gescoord voor dit onderwerp in 5v.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 13 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 12 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 11 - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
anneliemars
Aperçu du contenu
HOOFDSTUK 12 MOLECUULBOUWBinas 66 D, 99B → grote hoek tussen moleculen 53 B
12.1 Lewisstructuren
- Octetregel; atomen streven naar een edelgasconfiguratie, acht valentie elektronen
- De covalentie van een atoom is het aantal gedeelde elektronenparen met een ander
atoom
- Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen tekent, krijg je
de lewisstructuur.
→ Elektronenpaar: tweetal elektronen
→ Het bindend elektronenpaar geef je weer met een streepje
→ Niet-bindende of vrije elektronenparen geef je weer als stipjes (radicaal)
Stappenplan opstellen lewisstructuur:
1. Teken de structuurformule waarbij je zoveel mogelijk rekening houdt met de
covalentie
2. Bekijk tabel 99 hoeveel valentie-elektronen elk atoom heeft
3. Teken de extra valentie-elektronen
! In sommige gevallen kan bij een centraal P- of S-atoom het aantal omringende elektronen
aantal groter zijn dan acht; je spreekt dan van een uitgebreid octet.
- Een radiaal is een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar er
een ongepaard elektron voorkomt op een van de atomen
→ Super reactief
! Bij negatief geladen ionen is er een elektron meer dan dat je bepaald via tabel 99, bij
positief is er juist een minder.
- Soms zijn er meer elektronen voor te komen in de lewisstructuur dan de
oorspronkelijke aantal valentie-elektronen; er is een formele lading.
12.2 VSEPR-theorie
- Het verschil in oplosbaarheid tussen stoffen kun je verklaren aan de hand van de
bindingen die moleculen van deze stoffen aangaan met watermoleculen.
→ Polaire atoombinding; er is een verschil in aantrekkingskracht op het
elektronenpaar het atoom wordt hierdoor een beetje δ−¿ en δ +¿ geladen. De
atoombinding is dan een polaire atoombinding; er ontstaat partiële lading.
→ Vanderwaalsbinding; de aantrekkingskracht tussen moleculen
| apolaire atoombinding (tot 0,4)| polaire atoombinding (tot 1,7)| ionbinding (tot 2,5)|
→ Waterstofbruggen: bindingen tussen OH- en/of NH-groepen. Als deze bindingen kunnen
kunnen vormen zijn ze goed oplosbaar in water.
● Je moet op microniveau kijken om een verklaring te vinden in oplosbaarheid.
→ Met de 4R-methode voorspel je de bouw van een molecuul door het
omringingsgetal te bepalen van het centrale atoom. Het omringingsgetal is de som van het
aantal atomen dat direct aan het centrale atoom is gebonden en het aantal vrije
elektronenparen van het atoom.
● Moleculen die partiële lading bevatten en die een duidelijke positieve en negatieve
kant hebben zijn dipoolmoleculen (ook wel dipolen genoemd)
Dipolen kunnen dipool-dipoolbindingen aangaan met water (zijn ook dipolen) dat verhoogt
de oplosbaarheid.
12.3 Mesomerie
Het verschijnsel, waarbij je voor een molecuul of ion meerdere lewisstructuren kunt noteren,
heet mesomerie of resonantie. De twee structuren worden grensstructuren genoemd.
→ Hoe meer grensstructuren er van een molecuul of ion zijn, hoe stabieler het
deeltje en de bijbehorende stof.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur anneliemars. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans