Resume
Scheikunde 4vwo zouten samenvatting
- Cours
- Type
- Book
wat wordt er besproken? -zouten, namen en formules - zouten in water - zout hydraten - molariteit
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 6 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 5 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 4 - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
jillesa
Aperçu du contenu
4.1 Zouten, namen en formulesOm vorming van een zout te begrijpen kun je het atoommodel van Bohr en de octetregel
gebruiken. Volgens de octetregel streven atomen door het opnemen of afstaan van
elektronen naar acht elektronen in de buitenste schil.
De positieve natriumionen en negatieve chloride-ionen trekken elkaar aan door hun
ntegengestelde lading, een proces dat je aanduidt met elektrostatische krachten. Omdat
het hierbij gaat om sterke krachten, ontstaat er tussen de ionen een sterke ionbinding.
Er wordt een ionrooster gevormd, waarin de positieve en negatieve ionen regelmatig
zijn gerangschikt. De ionbinding is over het algemeen sterker dan de vanderwaalsbinding
en de waterstofbrug. Daardoor is het smelt- en kookpunt van zouten meestal hoger dan
dat van moleculaire stoffen.
De sterkte van de ionbinding is afhankelijke is van de soort ionen die in het zout
voorkomen.
Metaalatomen hebben positieve elektrovalenties en komen als positieve ionen voor in
een zout. De naam van het metaalion ontstaat door achter de naam van het metaal -ion
te plaatsen.
Ionen die uit één atoomsoort bestaan noem je enkelvoudige ionen.
Een tinion kan voorkomen als Sn2+ en als Sn4+. Dit schrijf je als volgt: Sn2+ -> tin(II)ion,
Sn4+ -> tin(IV)ion.
Niet-metalen kunnen zowel in moleculaire stoffen als in zouten voorkomen. Niet-metalen
hebben vrijwel altijd negatieve elektrovalenties. De naam van het niet-metaalion ontstaat
door achter de naam van het niet-metaal het woord -ide te plaatsen.
Als in één ion twee of meer verschillende atoomsoorten voorkomen, spreek je van een
samengesteld ion. Er bestaan zowel positieve als negatieve samengestelde ionen. Het
samengesteld ion heeft één of meer elektronen afgestaan of opgenomen en is daarom
niet neutraal, maar geladen.
Als je de namen van de ionen kent, is de systematische naam van een zout hieruit
gemakkelijk af te leiden. De naam van het positieve ion staat steeds voorop, gevolgd
door de naam van het negatieve ion.
De formule van een zout geeft de verhouding aan waarin de ionen in het zout aanwezig
zijn en neutraal zijn. Een zoutformule noem je dan ook een verhoudingsformule.
Een aantal zouten heeft naast de officiële, systematische naam ook nog een triviale
naam. Deze kan je vinden in Binas tabel 66A.
4.2 zouten in water
In een ionrooster wordt tussen de ionen een ionbinding gevormd. De ionbinding is sterk,
daarom hebben zouten een hogere kook- en smeltpunt dan moleculaire stoffen.
Een enkelvoudig ion is een geladen deeltje dat uit één atoomsoort bestaat. Een
samengesteld ion is een geladen deeltje dat uit meerdere atoomsoorten bestaat.
De systematische naam van een zout krijg je door eerst de naam van het positieve ion
te nemen, en dan het negatieve ion.
De formule van een zout geef je weer in een verhoudingsformule, waarbij de ionen in
een dusdanige verhouding voorkomen, dat het zout elektrisch neutraal is.
, Watermoleculen zijn dipoolmoleculen. Dat betekend dat waterstofatomen in de
watermoleculen een kleine positieve lading hebben en de zuurstofatomen een kleine
negatieve lading. Bij het oplossen ontstaan nieuwe bindingen tussen de ionen en de
watermoleculen. Omdat het gaat om een binding tussen een ion en een dipoolmoleculen,
heten deze bindingen ion-dipoolbindingen. Het omringen van ionen door watermoleculen
noem je hydratatie. De watermantel wordt weergegeven door achter de formule van het
ion (aq) te zetten.
Niet elk zout is even goed oplosbaar in water. Als de ionbindingen te sterk zijn, lukt het
de watermoleculen niet om ionen los te krijgen uit het rooster. In binas 45a kun je vinden
of een zout goed, matig of slecht oplosbaar is.
Het oplossen en indampen van zouten kun je in een vergelijking weergeven.
Oplossen zouten
Omdat het zout niet reageert met water, maar erin oplost, komt water ook niet voor in de
vergelijking. NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)
Bij het oplossen van een zout in water wordt elk ion afzonderlijk gehydrateerd. CuCl 2 (s)
Cu2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
Indampen van zoutoplossingen
De positieve en de negatieve ionen van het zouten vormen dan weer een ionrooster ->
verdampen. Maar bij indampen gebeurt het tegenovergestelde van wat er gebeurt bij het
oplossen van een zout.
Zn2+ (aq) + SO42- (aq) ZnSO4 (s)
Als de max. hoeveelheid calciumhydroxide is opgelost, noem je de oplossing verzadigd. Is
dat niet het geval, dan noem je de oplossing onverzadigd.
Oplossingen van hydroxiden worden vaak met hun triviale namen aangeduid.
Triviale naam Systematische naam
Natronloog Natriumhydroxideoplossing
Kaliloog Kaliumhydroxideoplossing
Kalkwater Calciumhydroxideoplossing
Barietwater bariumhydroxideoplossing
Samenvatting
Als een zout oplost in water komen de ionen los van elkaar en worden ze omringd door
watermoleculen. Dit process heet hydratatie. Opgeloste ionen geef je aan met (aq).
Het oplossen van een zout geef je weer in een oplosvergelijking. Het indampen van een zout geef je
weer in een indampvergelijking
De stofeigenschap oplosbaarheid geeft max. hoeveelheid van een stof aan die kan oplossen in een
liter oplosmiddel van een bepaalde temperatuur.
Metaaloxiden zijn slecht oplosbaar in water, of reageren met water. Als ze reageren ontstaan er
oplossingen met hydroxide-ionen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur jillesa. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,77. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans